学而知学校文化培训学校 （考试时间80分钟） 考生： 分数：
一、选择题（每空3 分，共60分）
1、下列元素中不属于主族元素的是（ ）
A．锰 B．钙 C．磷 D．碘
2、可用来判断金属性强弱的依据是 （ ）
A、原子电子层数的多少 B、最外层电子数的多少
C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D、等物质的量的金属置换氢气的多少
3、 关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个周期，8个主族 B. 元素周期表有18个纵行，共16个族
C. 短周期元素中可能有副族元素
D. 在元素周期表中的金属元素和非金属元素交界处最容易找到优良的催化剂
4、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：D＞E＞C＞B＞A B．热稳定性：EA4＞A2C
C．单质D可用海水作原料获得 D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
5、下列元素中，不属于第三周期的是 （ ） A．氮 B．硅 C．镁 D．铝
6、下列各组物质的性质比较，不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2O C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 7、下列元素原子半径最大的是（ ）
A、Li B、F C、Na D、Cl 8、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
9、下列微粒半径的比较中，正确的是（ ）
A. Na+
>Na B. Cl—
>Cl C. Ca2+
>Cl—
D.Mg>Na
10、下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是（ ）
A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O
C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D. 还原性强弱: F- > Cl- > I-
11、
是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对
原子的叙
述不正确的是（ ）
A、质量数是60 B、质子数是60 C、中子数是33 D、电子数是27 12、下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
B．含有共价键的物质一定是共价化合物
C．分子中一定含有化学键 D．含有金属元素的离子一定是阳离子
13、下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（ ）
1
A．HF的电子式：
B．Cl－
离子的结构示意图：
C．8个中子的碳原子的核素符号： D．CH4分子的球棍模型：
14、下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A．氯化铵
B ． 四氯化碳
C． 氮气
D． 二氧化碳
15、下列说法正确的是（ ）
A、凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物
B、离子化合物中的阳离子都是金属离子
C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用 D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 16、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）
A B C D
17、等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是 ( )
A. Q1>Q2 B.Q1 A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 灼热的碳与CO2反应 D. 甲烷在氧气中燃烧 19、下列关于性质递变规律的叙述错误的是：（ ） A．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4 B．还原性Na＞Mg＞Al C．氧化性Cl＞S＞P D．稳定性HCl＞H2S＞PH3 20、下列关于物质性质变化的比较不正确的是（ ） A、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 B、HClO4、HBrO4、HIO4的酸性逐渐减弱 C、I-、Cl-、F- 的还原性逐渐减弱 D、PH3、H2S、HCl的稳定性逐渐增强 二、填空题 （共6小题，共40 分。） 21、①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：回答下列问题： （1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是 、 ； （2）②③④元素原子中，半径最小的是 （填元素符号）； （3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是 （化学式)。该化合物中，化学键的类型 为 (选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”)； （4）元素⑤单质与水反应的离子方程式： 。 22、同周期元素，从左到右金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ， 碱性逐渐 。同主族元素，从上到下，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；非金属的气态氢化物的稳定性逐渐 。 2 学而知文化培训学校 23、在Li、N、Na、Mg、Li、C中： （1） 和 互为同位素。 （2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。 （3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。 24、请写出以下物质或微粒的电子式： H2O2 Cl N2 Ca MgCl2 NaOH 25、下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中： ①干冰的升华； ②硫酸钾熔化； ③NaCl溶于水； ④HCl溶于水； ⑤液氨的受热蒸发； ⑥Na2O2溶于水 （1）仅需要克服分子间作用力的是 。（2）发生离子键破坏，又发生共价键破坏的 是 。（3）发生共价键破坏的是 。（4）发生离子键破坏的是 。 26、从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ____________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 __反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 __反应。 2+ - 3 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容