一、选择题
1、以下属于化学研究内容的是（ B ）
A、青蛙是否属于两栖类 B、寻找能治疗SARS的药物 C、下一次月食的日期 D、电炉发热的原理 2、下列各组物质的俗名和化学名称均可表示同一种物质的是（ B ）
A、生石灰--氢氧化钙 B、酒精--乙醇 C、火碱--碳酸氢钠 D、食盐--氯化钾 3、下列说法中错误的是（ D ）
A、原子团的化合价一定不为零 B、一些元素有可变价 C、单质中元素的化合价为零 D、非金属元素总显负价
4、下列物质：①二氧化碳；②氟里昂；③二氧化硫．排入大气将造成环境污染，污染的后果有：a破坏臭氧层；b产生温室效应；c形成酸雨．污染物与所造成的后果对应正确的一组是（ B ） A..①a B.②a C. ①c D.③b. 5、下列说法错误的是（ A ）
A、“五粮液”酒中主要含甲醇 B、本地区居民所说的食碱（石碱）就是纯碱 C、保温瓶内的水垢含有碳酸盐 D、“健力宝”运动饮料中溶有大量的CO2
6、“神舟7号”上天后，新一代长征二号F火箭的推进剂将换成无毒、无污染的全液氧煤油推进剂．现有的四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2）推进剂有一定的腐蚀性和毒性，推力小，成本高，即将面临淘汰．偏二甲肼燃烧的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2．据以上内容分析，以下说法正确的是（ D ）
A、偏二肼和液氧都具可燃性 B、偏二肼燃烧时，反应物和生成物的化学计量数总和为11 C、四氧化二氮和氮气中氮元素化合价都是+4 D、推进剂的改进有助于改善环境，保护环境 7、关于一氧化碳燃烧（2CO+O2===== 2CO2）说法正确的是（ B ） A、反应前后分子个数不变
B、化学方程式中反应物的化学计量数之比表示为ν（CO）：ν（O2）=2：1 C、参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为2：l D、反应过程中吸收大量的热
8、下列气体既能用浓硫酸，又能用固体烧碱干燥的是（ D ） A、CO2 B、NH3 C、HCl D、O2
9、在下列盐的水溶液中，若滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，若滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，则这种盐是（ D ） A、硝酸钾 B、硝酸铜 C、氯化铁 D、氯化铜 10、下列对物质的化学性质描述不正确的是（ C ）
A、石墨在常温下具有稳定性 B、一氧化碳可还原氧化铁 C、金属都可以与酸反应 D、碳酸钙受热能分解 11、若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（ B ） A、观察K2SO4溶液的颜色 B、加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅 C、向CuSO4溶液滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失 D、向CuSO4溶液滴加适量的BaCl2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失
12、向如图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（ A ） A、硝酸铵 B、生石灰 C、活性炭 D、烧碱
13、在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的主要原因是（ B ）
A、由实验室逸出的CO2增加 B、由于大量燃烧矿物燃料
C、由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低 D、由于动植物呼吸作用增加
14、下列关于“碳及碳的化合物”说法中，正确的是（ A ） A、紫色石蕊试液可以区分CO和CO2
B、某物质X经实验测定，它只含有一种元素，则X一定是单质
1
C、金刚石，石墨都是由碳原子构成的物质，性质相同 D、C，CO和CO2都具有还原性 二、填空题
1、请你用学到的化学知识解决下列化学问题．
（1）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同（或分子不同） （2）厨房中防止菜刀生锈的方法是擦干净或放在干燥处
（3）饱和石灰水加热后变的浑浊，这是因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 2、我们日常生活与化学有着密切的联系．在干冰、草木灰、稀硫酸、酒精四种物质中： （1）医疗上可用作消毒剂的是酒精（2）可用于清洗钢铁表面铁锈的是稀硫酸 （3）可用于人工降雨的是干冰（4）农村常用的农家肥之一（钾肥）草木灰 3、浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化钙、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐． （1）请设计两种方法鉴别海水和蒸馏水的方法（只需说明原理） 方法一：根据溶液能否导电鉴别方法二：分别滴入硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生 （2）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取以下步骤除去．请在括号内填上相应的操作步骤．（溶解）→（过滤）→蒸发结晶． 在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、药匙、玻璃棒、铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、胶头滴管和滤纸等几种可供选择的实验仪器，要完成该实验还需要下列仪器中的B（填写一种仪器的代号） A．集气瓶 B．漏斗 C．燃烧匙 D．试管夹 （3）海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩．高分子膜在海水淡化过程中的作用是允许水分子通过，不允许盐离子通过 （4）利用食盐可制得纯碱，我国科学家侯德榜创造了著名的纯碱生产方法“联合制碱法”．
①该过程中，为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？氨盐水显碱性，二氧化碳溶于水生成碳酸，两者能发生中和反应 ②氨盐水吸收二氧化碳后，生成物中为什么碳酸氢钠比氯化铵晶体先析出（参考图）
相同条件下，碳酸氢铵的溶解度比氯化铵小
4、燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系．
（1）右图是燃烧条件示意图：请根据初中所学知识，写出燃烧的 三个条件①可燃物②氧气或空气③温度达到着火点．
（2）物质发生化学反应的同时，伴随着热量（或能量）的变化． （3）奥林匹克火炬内部储有可燃物是奥林匹克圣火的载体．
①采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央，引燃圣火．此过程中最关键的燃烧条件是温度达到着火点②北京奥运会火炬能在每小时65公里的强风和每小时50毫米雨量的情况下保持燃烧．但要实现奥运圣火登顶珠峰，还需要解决最关键的燃烧条件是氧气或空气 5、要使H2O和H2O2（过氧化氢）中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是18：17，分子数均为6.02×1023个的H2、N2、CO的质量比为1：14：14 6、不少科学家认为地球表面变暖及一些异常气候（如年初发生在我国南方部分地区的雪灾）与大气中二氧化碳的含量增加所形成的“温室效应”有一定的关系．
（1） 下列反应都能放出二氧化碳气体，试分析判断，会加剧“温室效应”的主要化学反应是①②⑤（填序号） ①C+O2点燃CO2 ②CH4+2O2点燃CO2+2H2O ③2NaHCO3==== Na2CO3+H2O+CO2↑ ④CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ⑤石油+氧气=点燃=== 二氧化碳+水
（2）下列反应都能吸收二氧化碳气体，试判断，②对维持大气中的二氧化碳气体总量平衡至关重要（填序号）． ①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ②6CO2+6H2O====== C6H12O6+6O2 ③CO2+H2O═H2CO3
（3）根据对（1）（2）的分析，你认为，为保护人类赖以生存的地球，我们应采取哪些措施以防止大气中二氧化碳含量的增加？减少化石燃料的燃烧（或使用氢能、核能、太阳能等清洁能源）；植树造林
7、白色粉末A，由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种物质混合而成．把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：
2
（1）若B能全部溶于稀硝酸时，A的成分为Na2CO3、BaCl2、NaCl； （2）若B只能部分溶于稀硝酸时，A的成分为Na2SO4、Na2CO3、BaCl； （3）若B不能溶于稀硝酸时，A的成分为Na2SO4、BaCl2、NaCl； （4）溶液C中一定存在的溶质是NaCl 8、现有失去标签的4种无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、AgNO3溶液中的一种．现将它们随意编号A、B、C、D后，两两混合进行实验，产生的现象如下表所示．
实验顺序 实验内容 实验现象
A+B ① 有气体放出
A+C ② 有沉淀生成
C+D ③ 有沉淀生成
B+C ④ 没有明显现象发生
（1）A是Na2CO3溶液，C是CaCl2溶液
（2）实验③反应的化学方程式是CaCl2+2AgNO3═Ca（NO3）2+2AgCl↓ 9、金属是生产与生活中的重要材料 （1）下列铁制品的用途中，利用金属延展性的是C （填字母）．A．铁锤B．铁锅C．铁丝D．水龙头 （2）铝合金材料中的铝是通过电解氧化铝得到铝和氧气，请写出发生反应的化学方程式2A12O3----- 4Al+3O2↑，为了使氧化铝更易离解需加入一种溶剂--冰晶石，其化学式为Na3Al F6，则其中氟元素的化合价为-1． （3）现有反应：①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ④Br2+2NaI=I2+2NaBr 分析反应①和②，可以得到三种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn、Cu、Ag．用相似方法类推到③和④的反应中，还可以得到Cl2、Br2、I2三种非金属的活动性由弱到强的顺序为I I2、Br2、Cl2． 10、下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：ABCD（填字母） A减少使用化石燃料；B植树造林，增大植被面积；C采用节能技术；D利用太阳能、风能． 11、将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．以下反应中，最节能的是A，原子利用率最高的是C． A．6 CO2+6H2O----- C6H12O6+O2 B．CO2+3H2------- CH3OH+H2O C．CO2+CH4-------- CH3COOH D．CO2+6H2 CH2-------CH2+4H2O 三、实验探究题 1、学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想再探究其他一些物质（如氧化铝）是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白． （1）问题：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂吗？ （2）猜想：Al2O3能作过氧化氢的催化剂 （3）实验验证： 实验一 实验步骤 将带火星的木条伸入 装有过氧化氢溶液的试 管中 在装入过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3。然后将带火星的木条伸入试管中 实验现象 木条不复燃 实验结论 常温下过氧化氢不分解 实验二 木条复燃 加入Al2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率 3
（4）结论：Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂
（5）谈论与反思：经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验： 实验三：
实验目的：探究Al2O3在反应前后质量是否改变 实验步骤：①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
讨论：如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小颖认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要增加一个探究实验．请你写出实验名称与内容．（用一句话概括）Al2O3的化学性质在反应后是否改变 2、某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答： （1）该装置存在的一个主要问题是缺少尾气处理装置，而把一氧化碳直接排放到空气中了：改进措施是在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的一氧化碳燃烧掉（或在出气口处套一气球，用来收集未反应的一氧化碳）．．
（2）实验开始时，是先加热氧化铜，还是先通入一氧化碳？先通入一氧化碳 （3）实验过程中，图中A处观察到的实验现象是黑色的固体逐渐变成红色的固体；A处发生反应的化学方程式为CuO+CO----Cu+CO2；B处观察到的实验现象是澄清的石灰水变浑浊．
（4）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（一种暗红色固体，化学式为Cu2O）．如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成有哪几种可能？全部为铜；铜和氧化铜的混合物；铜和氧化亚铜的混合物；氧化铜、氧化亚铜的混合物；铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物
3、A～F均为初中常见的物质，它们相互间的反应均为初中常见反应．C为气态，F为紫红色固体，A、D、B的相对分子质量依次增大．“→”表示物质间存在转化关系（部分生成物和反应条件已略去）． （1）写出下列物质的化学式：A H2O ，F Cu． （2）写出C物质的一种用途：清洁燃料．
（3）写出下列反应的化学方程式：B→D：2C+O2---- 2CO；； D→E：3CO+Fe2O3 ------2Fe+3CO2．
4、有一种无色溶液A，加入硫酸钠溶液充分搅拌过滤，得到白色不溶于硝酸
的沉淀B和无色滤液C，如果向C液中加入硝酸银溶液不断搅拌后过滤，又得到不溶于稀硝酸的白色沉淀D和无色溶液E．确定A→E各物质的名称．
A，氯化钡B，硫酸钡C，氯化钠D，氯化银E，硝酸钠
并写出有关化学方程式 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
5、从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物． （1）写出①②③④的化学式：
①Ba（OH）2， ②H2SO4， ③BaCl2， ④Na2CO3 （2）写出连线（2）（3）的化学方程式：
Ba（OH）2+ Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl 6、根据图示装置进行实验： （1）通氧气，只加热T2处，C中无明显现象，T2处的现象是红色变黑色，反应方程式为2Cu+O2------2CuO；T1处你认为有无明显现象无（填“有”或“无”），理由是常温下木炭与氧气不反应．． （2）通足量氧气，T1、T2处同时加热，T1处观察到的现象是燃烧；C处观察到的现象是澄清石灰水变浑浊 （3）减少氧气的供给量，T1、T2处继续加热，假设T1处反应明显处于不完全阶段时，T2处可能观察到的现象是黑色变成光亮红色，化学方程式为CuO+CO-----Cu+CO2，此时尾气中肯定含有毒气体CO（填化学式），为防止有毒气体散发到空气中，请在方框中画出尾气处理示意。． 4
7、实验室可以选用右图所示的装置，制取二氧化碳气体（混有氯化氢气体、水蒸气）和进行有关实验，回答下列问题： （1）写出制取二氧化碳反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）要验证制得的气体中混有氯化氢气体，应将A装置与
E装置连接，写出有关反应的化学方程式AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 （3）要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的C（填装置字母，下同）．
（4）要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是A、E、B、D，其中B装置中浓硫酸的作用是吸收CO2中的水分． 8、某研究性学习小组同学对Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应生成沉淀的成分产生了分歧． 【猜想】 小明认为只含CuCO3，小刚认为只含Cu（OH）2，小林认为是CuCO3和Cu（OH）2的混合物， （1）小明同学的化学反应方程式可表示为Na2CO3+ CuSO4═CuCO3↓+Na2SO4．． （2）小林提出只要在沉淀中加一种试剂即可知道小刚的结论是错误的，该试剂是稀盐酸． 【查阅资料】 资料：Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应会产生CuCO3，也可能生成Cu（OH）2沉淀． 【设计方案】 为了进一步确证该沉淀的组成，设计了如下的实验方案：取上述烘干后的沉淀样品10g，进行如下图所示的实验． 【说明】 （1）碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物． （2）操作步骤： ①连接好装置，检查气密性； ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气； ③称量F的质量； ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出； ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为1.1g． 【问题探究】 （3）写出图中标有序号的仪器的名称：①分液漏斗②锥形瓶 （4）B装置的作用是除空气的二氧化碳，G装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入F装置中，影响测量结果． （5）反应结束后，打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气，目的是将装置中的二氧化碳全部赶入F中． （6）若没有E装置，则测得沉淀样品中CuCO3的质量会偏大．（填“偏大”或“偏小”） 【数据计算】 （7）CuCO3的质量分数？（在下面空白处写出计算的过程） 解：分析实验数据可知，生成的二氧化碳的质量为1.1g，设碳酸铜的质量为x， CuCO3+H2SO4=CuSO4+H2O+CO2↑ 124 44 X 1.1g x=3.1g 3.1 g∕10 g×100％=31％ 四、计算题
1、（1）某硝酸铵化肥外包装如右图．推算该袋化肥的纯度（即化肥中的硝酸铵的质量分数）
①此袋中含N元素的质量为多少kg？此袋中含N元素的质量为：50kg×34.3%=17.15kg ②纯NH4NO3中N元素质量分数为多少？
5
③此化肥的纯度是多少？34.3％／35％×100％=98％
（2）国家质量标准规定：尿素CO（NH2）2的质量分数在96%以上为达标一级品，某公司出品的尿素其含氮量为45%（杂质不含氮），请你通过计算说明该产品可否按一级品出售？
96%×
×100%=44.8% 因为45.5%＞44.8%，所以，此批尿素可按一级品出售．
2、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。试计算：（最后结果保留二位小数） （1）10g溶液中硫酸钠的质量。（2）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。 （1）解：设10g溶液中硫酸钠的质量为x
Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl 142
233
x 2.33g
142/x=233/2.33g x=1.42g
（2）85.8g水溶解的Na2SO4的质量为1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g
原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(14.2g/15g)×100%=94.67%
3、黄铜是由铜和锌组成的，它可以用来制造机器、电器零件及日用品．现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为109.8g．试计算：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数；（2）反应所用稀盐酸的溶质质量分数。（3）反应后所得溶液中溶质质量分数。 解：生成氢气的质量为：10g+100g-109.8g=0.2g
设黄铜中锌的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y．生成氯化锌的质量为z Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
136／z
x=6.5g，y=7.3g z=13.6 g
需要36.5%的浓盐酸质量为
黄铜中铜的质量分数为
反应后所得溶液中溶质质量分数13.6 g／6.5g+100g－0.2g×100％=12.8％ 4、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如右图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量
为1.0g，反应生成氧气的质量为1.6g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5．6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0．1%）
（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g x = 3．4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3．4g/68．0g ×100% = 5．0%
（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5．6g / (67．4g－1.0g + 5．6g) ×100% ≈ 7．8%
答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为5．0%，剩余的溶液中溶质的质量分数为7．8% 。
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