高三化学上册期中考试试卷

高三化学上册期中考试试卷

高三化学试题

第Ⅰ卷(选择题,共54分)

一 选择题(共18题每小题3分.每小题只有1个最佳选项符合题意,共54分)

1.若发现位于元素周期表第七横行. 第十七纵行列的元素的一种原子,该原子的质量数为280,则该原子核内的中子数为 ( )

A,163 B,164 C,165 D,166

2．通过分析周期表结构和各元素性质的变化趋势,判断砹(原子序数为85)及其化合物的叙述正确的是 ( )

A.由KAt的水溶液制备At的化学方程式为2KAt + Cl2 == 2KCl +At2

B．相同条件下,HAt比HI难分解

C．AgAt是一种易溶于水的固体

D．At在第五周期VIIA族

3．下列说法正确的是 ( )

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．共价化合物中只含有极性键

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．非极性键只存在于单质分子中

4．许多国家十分重视海水资源的综合利用.不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 ( )

(A)氯.溴.碘 (B)钠.镁.铝 (C)烧碱.氢气 (D)食盐.淡水

5．某溶液中含有的溶质是FeBr2.FeI2,若向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为血红色,则下列叙述正确的是: ( ) ①

原溶液中的Br-一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液,加入CCl4,静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I－.Fe2+.Br－均被完全氧化

Ａ．①②③ Ｂ．②③④ Ｃ．①③④ Ｄ．①②③④

6．在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被 80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是( )

(A)Na2O

(B)Na2O2 (C)Na2O和Na2O2 (D)Na2O2和NaO2

高温

7．氮化铝(AlN)具有耐高温.抗冲击.导热性好等优良性质,被广泛应用于电 子工业.陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成: Al2O3

+ N2 + 3 C === 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是( )

A．在氮化铝合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B．氮化铝晶体属于分子晶体 C．氮化铝中氮元素化合价为—3

D．上述反应中每生成2 mol

AlN,N2得到3 mol电子

8．下列叙述正确的是 ( )

(A)分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

(B)原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

(C)离子晶体中可能含有共价键(D)金属晶体的熔点和沸点都很高

9．某无色气体可能含有H2S.SO2.CO2.HI.HCl气体中的一种或几种.将气体通入氯

水后得无色溶液,向该溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀.则下列叙述正确的是 ( )

A．该气体中肯定含有H2S和SO2 B．该气体中肯定含有SO2

C．该气体中肯定含有CO2和SO2 D．该气体中肯定含有H2S.CO2和HI

10．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份.一份滴加稀硫酸,使Ba2＋离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl－离子完全沉淀.反应中消耗_ mol H2SO4.y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为: ( )

(A)(y－2_)/a (B)(y－_)/a (C)(2y－2_)/a (D)(2y－4_)/a

11．氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐.我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车〝超越三号〞,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进.氢能具有的优点包括( )

错误!未找到引用源.原料来源广 错误!未找到引用源.易燃烧.热值高 错误!未找到引用源.储存方便 错误!未找到引用源.制备工艺廉价易行

(A)错误!未找到引用源.错误!未找到引用源. (B)错误!未找到引用源.错误!未找到引用源. (C)错误!未找到引用源.错误!未找到引用源. (D)错误!未找到引用源.错误!未找到引用源.

12．用6.02_1023表示阿伏加德罗常数(NA)的值,下列说法中正确的是: ( )

A．在SiO2晶体中,若含有1mol Si原子,则含Si—O 键数为2NA

B．6.8 g熔融的KHSO4中含有6.02_1022个阳离子

C．23.4 g NaCl晶体中含有6.02_1022个右图所示的结构单元

D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中,

胶粒数等于0.1 NA

13．四种主族元素的离子a_m+.bYn+.cZn－和dRm－(a.b.c.d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m _gt; n,对下列叙述的判断正确的是: ( )

① a-b=n-m;② 元素的原子序数a _gt; b _gt; c _gt; d;③ 元素非金属性Z _gt; R;

④ 最高价氧化物对应水化物碱性_ _gt; Y.

A．②③正确 B．只有③正确 C．①②③④正确 D．①②③正确

14．有两种短周期元素_和Y,可以组成_Y3,当Y的原子序数为M时,_的原子序数可能为

① M—4② M+4 ③ M+8 ④ M－2 ⑤ M+6,其中正确的是( )

A．①②④ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤

15．下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的是( )

A．透明陶瓷材料硒化锌 B．吸氢材料镧镍合金

C．半导体材料砷化镓 D．新超导材料K3C60

16．从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能的数据如下表所示:

其中_.Y的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能大小顺序为:

W＞Z＞Y＞_.则该规律性是 ( )

A．成键时电子数越多,键能越大 B．键长越长,键能越小

C．成键所用电子数越少,键能越大 D．成键时电子对越偏移,键能越大

17．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证.以下类推的结论正确的是 ( )

A.由〝Cl2+H2O=HCl+HClO〞反应可推出 〝F2+H2O =HF+HFO〞 反应也能发生

B.NaCl与CsCl化学式相似,故NaCl与CsCl的晶体结构也相似

C.由〝2Fe+3Cl2=2FeCl3〞反应可推出〝2Fe+3I2=2FeI3〞反应也能发生

D.Na.K具有强还原性,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应

18．最新研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的硫化羰(COS),已知硫化羰分子中所有原子均满足八电子结构,结合所学元素周期表知识,下列说法正确的是 ( )

A．硫化羰分子中三个原子不在同一直线上 B．硫化羰属于非极性分子

C．硫化羰沸点比CO2低 D．硫化羰的电子式为

第Ⅱ卷(非选择题,共46分)

二 填空题(本大题包括5小题,共46分)

19.(8分) 据著名网站－网易报道,意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用,制出了新型的氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构.

(1)下列有关O4的说法正确的是

A．O4分子内存在极性共价键

B．合成O4的反应可看作核聚变反应,即不属于化学变化

C．O4与O3.O2都是氧的同素异形体

D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

(2)制备O.O甚至O的化合物是可能存在的,通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的:

上述反应中,

(填序号)相当于氧分子的氧化; (填序号)相当于氧分子的还原.

(3)写出O22－的电子式:

.(4)O2[PtF6]是一种含有O的化合物,请写出一种含有O的氧化物的化学式:

20．(6分)右图中A.B.C.D四条曲线是表示ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA族元素的气态氢化物的沸点变化曲线,其中A.D 分别表示 . 族元素气态氢化物

的沸点变化;同一族中第3.4.5周期元素的气态氢化物沸点依次升高,其原因是 ;

图中第2周期有三种元素的气态氢化物沸点显著高于相应的同族第3周期元素气态氢化物的沸点,其原因是

.

21．(10分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据: 元素编号 元素性质

错误!未找到引用源. 错误!未找到引用源.

错误!未找到引用源. 错误!未找到引用源. 错误!未找到引用源. 错误!未找到引用源. 错误!未找到引用源. 错误!未找到引用源. 错误!未找到引用源. 错误!未找到引用源. 原子半径(10－10m) 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 最高价态 +1 ＋1 － ＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1

＋5 － 最低价态 － － －2 － －4 －3 －1 － －3 －1

试回答下列问题:(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是 (填写编号);(2)上述错误!未找到引用源..错误!未找到引用源..错误!未找到引用源.三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 (写分子式).某元素R的原子半径为1.02_10－10m,该元素在周期表中位于 ;若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式 ;

(3)元素错误!未找到引用源.的某种单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的错误!未找到引用源.单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素错误!未找到引用源.用〝●〞表示),原子分布如图所示,则该物质的化学式为 .

22．(10分)位于短周期的四种主族元素A.B.C.D原子序数依次增大,已知A.C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小.B.D的最外层电子数相等,且B.D的原子序数之和为A.C原子序数之和的两倍.根据你的推断回答下列问题:

(1)写出元素符号:A .B ;

(2)A.B.D间可形成甲.乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为 ;

(3)如图所示装置,两玻璃管中盛满A.B.C三种元素组成的化合物M的稀溶液,C(Ⅰ).C(Ⅱ)为多孔铂电极.接通S1后,两玻璃管中有气体生成,C(Ⅰ)极的玻璃管内的气体约是C(Ⅱ)的二分之一.一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1 ,接通S2,电流表的指针发生偏转.此时:

① C(I)的电极名称是 (填写〝正极〞或〝负极〞);

② C(II)的电极反应式是 .

23．(12分)a.b.c.d.e是短周期元素,周期表中a与b.b与c相邻;a与e的最外层电子数之比为2:3,b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞试液变红.

(1)e的元素符号是__________.

(2)a.b.c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为__________________,Z的晶体类型为_____________;ab－离子的电子式为

____________.

(3)由a.c.d形成化合物的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)_____________________________________.

(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应,并收集到0.25 mol气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________.___________________.

高三化学试题答案

一,选择题(共18小题,每题3分,共54分)

1.A 2.A 3.A 4.D 5.B 6.C 7.C

8.C 9.B 10.D 11.B 12.A 13.A 14.C 15.A 16.B 17.D 18.D

二.非选题(共5小题,计46分)

19(8分)(1)CD (2)①;②③

(3)[: O : O :]2－ (4)KO2

20.(6分)VIA(1分) ⅣA(1分).随着相对分子质量增大,分子间作用力增大(2分)它们分子间存在氢键,分子间作用力增大(2分)

21．(10分)(1)②;(2)PCl3或CCl4.第三周期ⅥA族.;(3)KC8

22．(10分)(1)H .O(2分); (2)HS－ + OH－ =S2－+ H2O(2分);

(3)正极(2分),H2 + 2OH－－2e－ == 2H2O(2分)

23(12分)(1)S

(2)CH4＜NH3＜H2O; 共价键和离子键; 离子晶体; .

(3)CO32 －＋H2OHCO3－ ＋OH－ 或 C2O42 －＋H2OHC2O4－ ＋OH－.

(4)0.3 mol Na2O2.0.1 mol Na2CO3