《离子》教学设计方案

课题名称 科 目 教学时间 《离子》 化学 1课时（45分钟） 年级 九年级 通过前面的学习，学生已经初步建立起分子、原子模型，也学习了元素学习者分和元素符号，为本节课打好了基础。九年级学生思考问题还是以形象思维为析 主，而本节课的内容大多远离学生的生活经验，有好多知识点无法直接观察到（包括中学实验），需要靠学生的想象建立。 一、情感态度与价值观 1.培养对微观世界的学习兴趣。 2.唤起对科学的好奇与向往。 二、过程与方法 教学目标 1.通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养空间想象力。 2.观察1~18号原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。 3.观看NaCl形成的动画，了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 三、知识与技能 1.知道原子核外电子是分层排布的。 2.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 3.了解原子结构示意图的涵义及原子结构与元素性质的关系。 教学重点、1.教学重点：离子的形成和离子符号的书写。 难点 2.教学难点：核外电子的分层排布。 教学资源 1.小铁片、水、食盐（各12份，每学习小组一份） 2.多媒体课件 3.视频《氯化钠的形成过程》 《离子》教学过程描述 （一）实物导课，激发兴趣 1．实物引课：让学生观察后，说出桌子上的三个容器中各是什么？日常生活中见过吗？ 2．设置疑问，引发思考：联系前面学过的知识，思考他们分别是由什么粒子构成的？（可以小组内讨论） 学生的回答：水是由分子构成，铁由原子构成。食盐有些可能答不上教学活动1 来，有些可能能说出是离子构成的，如果没有能打出来的，可以告诉学生答案。 3．引入课题：同分子和原子一样，离子也是构成物质的一种粒子。本课题我们继续探究物质构成的奥秘，认识构成物质的第三种粒子——离子。 什么是离子，离子是怎样形成的？要获得答案，我们还得从原子的内部构成谈起。 1

（二）看图阅读，归纳结论 1.学生看图片讨论得出“核外电子是分层排布的”的结论。 教学活动2 2.阅读课文内容，归纳出“核外电子排布的规律”。 3.以氧原子的结构示意图为例，归纳结构示意图中各部分的意义。 （三）看图讨论，合作探究 1．展示1~18号元素的原子结构示意图。 2.学生分组讨论“元素是原子结构与元素性质的关系”。 教学活动3 3.归纳结论： （1）稀有气体元素：最外层电子数为8（氦为2个），性质相对稳定。（2）金属元素最外层电子数一般＜4，易失电子； （3）非金属元素最外层电子数一般≥4，易得电子。 （四）问题启发，合作学习 1.借助钠和氯元素的原子结构示意图，讨论、分析他们能采取怎样的方式达到相对稳定的结构？哪种方式更好些？ 2.引导，归纳：钠原子失去一个电子给氯原子，二者都达到相对稳教学活动4 定的结构。 3.观看“氯化钠的形成”动画。 4.阅读课本，归纳“离子的定义、分类、离子化合物、离子符号”等概念。 （五）回顾整理，构建知识网络 ，建立知识网络图。 教学活动5 引导学生回顾整理“物质的宏观组成与微观构成”（六）小结、巩固 1.引导学生对本节课所学知识归纳小结。 2.小练习： （1）关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ） A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同 教学活动6 C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是稳定结构 2+（2）Ca右上角的数字表示的意义是（ ） A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层 C.钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子 （七）拓展延伸，布置作业 1.思考题： 点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化镁。这个反应在微观世教学活动7 界里是怎样发生的？请你根据教材78页提供的镁、氧原子的结构示意图在课下探究出其中的奥秘。 2.小练习： （1）完成镁带与氧气反应生成氧化镁的探究。 2

2 （2）教材78页图表4-4分析： ①图中共有几种元素的原子，它们分别属于哪类元素，说出判断理由。 ⑵分析每一种原子的结构特点与化学性质的关系。 ③这些原子中如果能形成离子，写出其离子符号并判断属于何种离子。

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