2022-2023学年重庆市合川中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 选项A现象或事实用热的纯碱溶液洗去油污解释Na2CO3可直接和油污反应漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反 应生成CaCO3B漂白粉在空气中久置变质C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低 与NH4Cl混合使用FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作肥效FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜DA．AB．BC．CD．D2．（3分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ） 选项ABCDa中的物质浓氨水浓硫酸浓硝酸浓盐酸b中的物质CaONa2SO3CuMnO2c中收集的气体NH3SO2NO2Cl2d中的物质H2ONaOH溶液H2ONaOH溶液A．AB．BC．CD．D3．（3分）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．200mL 1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO2−离子总数为NA4C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA4．（3分）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg（OH）2D．酸性：H2SO4>H3PO45．（3分）在体积不变的绝热密闭容器中，2molSO2与1molO2在催化剂作用下发生反应： 2SO2（g）+O2（g） 错误的是（ ）催化剂加热2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q>0）．当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小C．平衡时SO2气体的转化率为50%D．该条件下反应放出0.5QkJ的热量6．（3分）在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：NOx+CO关于此反应的说法中错误的是（ ）A．等物质的量N2和CO2中，共用电子对的个数比为3：4B．该反应中化合价变化的有N和C元素C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价D．当x=2时，每生成1mol N2，转移电子数为4mol催化剂N+CO2下列→2→→7．（3分）还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42-转换Cr2O72- 还原C→r3+沉淀Cr（OH）3↓ 已知转化过程中的反应为：2CrO42-（aq）+2H+（aq）⇌Cr2O72-（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42-有10转化为Cr2O72-．下列说法不正确的是（ ）11OH−H+Fe2+A．转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42-的转化率提高B．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5C．若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gD．常温下转化反应的平衡常数K=104，则转化后所得溶液的pH=1二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其 主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol （1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反应速率为 ．． （2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是 A．CO的含量保持不变 B．v正（H2O）=v正（H2） C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如图1），在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化： ①缩小容器体积，t2时到达平衡（用实线表示）； ②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）． （4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热分别为725.8kJ/mol,283.0kJ/mol,1molH2O（l）变为H2O（g）吸收44.0kJ的热量，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式 池中理论上产生沉淀质量的最大值为 g. ．当甲池中增重16g时，丙（5）如图2所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为 9．（14分）实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物． Ⅰ．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂： KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论： ． Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数． 请回答下列问题：（1）盛装盐酸的仪器的名称是 次）． （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是： （3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是： （填编号）． a.饱和NaHCO3溶液 b.蒸馏水 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 （4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．． ，装置的连接顺序是： → → → （填图中字母序号，各仪器只能选用一10．（15分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表 金属阳离子完全沉淀时的pH值Fe3+3.2Al3+5.2Mn2+10.4Mg2+12.4②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低． （1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为（2）调pH至5-6的目的是 a.NaOH b.MgO c.CaO d.氨水 （3）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式平衡常数数值为 ．（已知：MnF2的KSP=5.3×10-3；CaF2的KSP=1.5×10-10；MgF2的KSP=7.4×10-11） （4）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是 的浓度由大到小的顺序为 ．（用离子方程式表示），该溶液中所有离子 ，该反应的 ； （填以下试剂的序号字母）； ，调pH至5-6所加的试剂可选择 【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）11．（15分）A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大．A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，E的基态3d轨道上有2个电子．请回答下列问题： （1）E的基态原子价层电子排布式为 （2）AB2分子中，A的杂化类型为 ． ；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一． （用化学式表示），原因是 ． ． 电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示） （3）B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是 （4）AB2形成的晶体的熔点 （填“高于”“低于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是 （5）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为 （用元素符号表示）．ED4是制取航天航空工业材料的重要原料．取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式： ．（6）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，晶体结构图以及晶胞的剖面图如图所示，若晶胞边长是acm,则该晶体的密度为 g/cm3．（已知阿伏加德罗常数为NA）【化学-选修5：有机化学基础】（15分）12．（15分）邻苯二甲酸二乙酯（法：）是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方已知以下信息：①有机化合物A可用来催熟水果． ②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子． （1）A的化学名称是 （2）反应Ⅱ的试剂是 ，B的结构简式为 ，该反应类型为 ． ． ． ． （3）C生成D的化学方程式为 （4）E生成F的化学方程式为 （5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有 种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数 （填“相同”“不相同”）．