计算 Microsoft Word 文档

请计算：

（1）该合金中铜的质量分数为 。 （2）该合金除铜外，另一种金属是 。（写出过程）

（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

2．（3分）化学小组同学欲测定某NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数，其实验操作及所得数据如下：将一定质量的该固体混合物完全溶于100g水中，加入一定溶质质量分数的BaCl2溶液117g恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。请计算： 原固体混合物中NaCl的质量分数。（最后结果保留1位小数）（已知：Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl）

3.（3分）碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。） 计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数。

4.（3分）在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混 合物，向其中加入116.6g水，使氯化钙完全溶解。然后向其 中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀

盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：

（1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求所得溶液中溶质的质

量分数。

（2）当滴入稀盐酸质量至图中B点时，继续向烧杯中加

入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，求此时烧杯中钙元素质量。 35．（3分）为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水) t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8 时间(min) 氢氧化钠溶液增加的质量(g) 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.4 4.4 求：(1)最终生成CO2的质量 ； (2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)；

(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。

2．（3分）

［解］设：原混合物中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl 142 233 117 x 23.3g y

x=14.2g y=11.7g ……………………………（1分）

设原混合物中氯化钠的质量为z

11.7gz100%10%

14.2gz100g117g-23.3g z = 10.1g ……………………………（1分） 原混合物中氯化钠的质量分数=

10.1g100%41.6% ………（1分）

14.2g10.1g 答：原混合物中氯化钠的质量分数为41.6%。

3（3分）解：设混合物中碳酸氢钠的质量为x ；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 2×84 （44 + 18） x 3.1 g

x = 8.4g

NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑+H2O

84 44 8.4 g y

y = 4.4g

混合物中碳酸钠的质量为：13.7g －8.4g = 5.3g Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O 106 44

5.3 g z

z = 2.2g

13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g 反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g = 200 g， 根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为m

HCl ~ NaCl 36.5 58.5 100 g× 7.3% m

△

m = 11.7g 氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=

答：混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g；与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。 4.（3分） [解]

(1) 146 g×10%=14.6 g

设13.5g样品中碳酸钠的质量为x, 生成氯化钙的质量为y，产生二氧化碳质量为Z CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (1分) 100 73 111 44 x 14.6g y z

10073 x=20g x14.6g73111 y=22.2 g

14.6gy7344 z=8.8 g

14.6gz44.2g－20g=22.2g

22.2g22.2g×100%=15% ……………（1分）

42.2g116.6g146g8.8g(3)22.2g+22.2 g+22.2g＝66.6g 66.6g×

40×100%＝24g 111……………（1分）

5．(l)4.4g (1分) (2)解：设样品中CaCO3的质量为x．生成CaCl2的质量为y，加入水的质量为z。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44

x y 4.4g 100x x = 10g

444.4g CaCO3的质量分数=10g100%66.7% (1分)

15g (3) 111y y=11.1g

444.4g

11.1g100%10% z =11g (1分)

10g94.4g—4.4gz 答；(2) CaCO3的质量分数为66.7% (3)所需加水的质量为11g。