7．下列说法错误的是
A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中，NH4的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是学科*网 A．原子半径：d>c>b>a
B．4种元素中b的金属性最强 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
C．c的氧化物的水化物是强碱
10．下列由实验得出的结论正确的是
A． 实验 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 B． 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 C． 结论 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 D． 生成的氯甲烷具有酸性 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是
A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为：Al
1
33eAl D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
12．改变0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化
如图所示[已知(X)c(X)]。
c(H2A)c(HA)c(A2)
下列叙述错误的是
A．pH=1.2时，c(H2A)c(HA) B．lg[K2(H2A)]4.2 C．pH=2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2) D．pH=4.2时，c(HA)c(A2)c(H) 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验 现象 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 B． 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 C． 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 D． 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 26．（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)Ksp(AgCl) 结论 还原性：Fe>Fe2 A． 向2 mL 0.1 molL1的FeCl溶液中加足3集气瓶中产生大量白烟，CO2具有氧化性 瓶内有黑色颗粒产生 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_________、_________（写化学式）。 （4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴
+2+
定反应为：MnO实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L−14+H+H2C2O4→Mn+CO2+H2O。
的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
2
27．（14分）
丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1 已知：②C4H10(g)+
③H2(g)+
1O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119 kJ·mol−1 21O2(g)= H2O(g) ΔH3=−242 kJ·mol−1 2反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
D．降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。
（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590 ℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。
3
28．（15分）
水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O3+I2=2I−+S4O6）。
22回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。 （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 ____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。
（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”） 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。 ②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。 回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________。 （2）B的化学名称为____________。
（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。 （4）由E生成F的反应类型为____________。 （5）G的分子式为____________。
（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。
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2017年（新课标2）
7．C 8．D 9．B 10．A 11．C 12．D 13．C 26.（1）将样品中可能存在的Fe2+ 氧化为 Fe3+ H2O2 （2）SiO2(或H2 SiO3)
SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O （或H2 SiO3+ 4HF = SiF4+ 3H2O）
（3）防止胶体生成，易沉淀分离 Al(OH)3 Fe(OH)3 （4）45.0% 27.
（1）123 小于 AD
（2）氢气是产物之一，学&科网随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大
（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快 丁烯高温裂解生成短链烃类 28.
（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 （2）O2 + 2Mn（OH）2 = 2MnO（OH）2 （3）量筒 氧气 （4）蓝色刚好褪去 80ab （5）低
36.[化学—选修5：有机化学基础] （1）
（2）2-丙醇（或 异丙醇）
（3） （4）取代反应 （5）C18H31NO4
(6)6
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