高 一 化 学
本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共42分；第Ⅱ卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷（选择题 45分）
一、选择题（本题包括15小题，题每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活、社会密切相关，下列说法不正确的是 （ ） ．．．A.可以用物理方法和化学方法从海水中提取所需物质
B.冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒 C.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D.氯气泄露时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带 2．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是 A.磁性氧化铁一一四氧化三铁，为黑色晶体 B.铁红一一氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料 C.小苏打一一碳酸钠，受热稳定、易溶于水 D.苏打一一碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多 3．下列现象与胶体知识无关的是（ ） A.胶体与其他分散系的本质区别不是丁达尔现象 B.蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体
C.向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系 D.氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、云雾等均具有丁达尔现象 4．下列说法正确的是（ ）
A.称量NaOH固体时，须在两个托盘上放上大小相同的的纸片 B.实验室做钠的实验时，余下的钠屑不能投入到废液缸中 C.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOD.漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张 5．下列说法正确的是（ ）
A.硫酸、氨气、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.NO、NO2 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 C.实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3
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C+NO2
D.工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等 6．完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的 ．．． 实验 A 分离 水和酒精 B 用铵盐和碱 制取NH3 C 用排空气法 收集NO2 D 可制备Fe（OH）2 装置 或 仪器 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，22.4 LSO3中含有NA个SO3分子 B.常温常压下，28g N2中所含的原子数目为2NA
C.如果11.2 L CO中含有n个CO分子，则阿佛加德罗常数一定为2n D.1mo1•L的AlC13溶液中，C1离子的数目为3 NA
8．用分液漏斗萃取溴水中的溴单质，CCl4作萃取剂，对于该实验的说法正确的是 A.不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小 B.静置分层后有色层在上层，水层几乎无色 C.分液漏斗使用前，应当用蒸馏水检验是否漏液
D.振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上、下两层液体 9．下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是 A.使石蕊试液变红
B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D.与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2
10．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：
①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊；②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是
A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.(NH4)2CO3
D.NH4NO3
－1
－
11．将新制氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是
选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论 高一化学试题第 2 页 （共8 页）
A B C D 滴有KSCN的FeC12溶液 变红 滴有石蕊的NaOH溶液 紫色石蕊溶液 KI淀粉溶液 褪色 先变红后褪色 变蓝 C12具有还原性 C12具有酸性 C12具有漂白性 C12具有氧化性 12．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜＋大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是
A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 C.致人中毒过程中+5价砷发生还原反应
－
2－
－
B.维生素C具有还原性
D.青菜中含有维生素C
13．某溶液中含有较大量的Cl、CO3、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够 分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液 A.④②①②③
B.①②④②③ C.①②③②④ D.④②③②①
14．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）可通过以下反应制备：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH═ K2FeO4+2NaOH 下列有关说法不正确的是 （ ） ．．．
A.反应①中，NaClO是氧化剂
B.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 C.Na2FeO4中Fe为+3价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D.若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol
15．将0.4g NaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐 酸，下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
第Ⅱ卷非选择题
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二、 (本题包括6小题，共55分) 得 分 评卷人 16.制取氨气并完成喷泉实验
(1) 写出实验室制取氨气的化学方程式： 。 (2) 收集氨气应使用 法，要制取干燥的氨气可
选用 做干燥剂。
（3）如上图1进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是 . 如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法： . （4）利用图3装置,在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是（ ） A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO 3 溶液与NaOH溶液 C.CaCO3与稀H2 SO4 D.NH4 HCO3 与稀盐酸
（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式 。 （6）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。
（7）如何检验NH4HCO3溶液中的NH4
+
得 分 评卷人 高一化学试题第 4 页 （共8 页）
17.现有下列九种物质：①铁 ②CaO ③CO2 ④H2SO4 ⑤
Ba(OH)2 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨NaCl
（1）属于非电解质的是__________________；属于混合物的是__________________。 （2）⑨在水中的电离方程式为 。 （3）①与④反应的离子方程式为 。 （4）⑥中分散质微粒直径的范围是____________________。
（5）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH===H2O，该离子反应 对应的化学方程式为 。
（6）③与碳单质反应的化学方程式 。 得 分 评卷人
18.综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：
－
（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是 （填编号）。 （2）写出反应②的离子方程式 。 （3）X溶液中的主要阳离子是Na和 。
（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③ ；④加适量盐酸；⑤ （请补全缺少的实验步骤）。
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。
（6）生成的热的镁为什么不能放在二氧化碳中冷却 （用化学方程式表示）
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+
得 分 评卷人 19.某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质
（1）试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液。查阅资料得知：淀粉遇I2变蓝。
请帮助他们完成以下实验报告： 序号 实验 目的 实验内容 在FeCl2溶液① 中滴入适量 氯水 ④ 在FeCl2溶液中加入锌片 在FeCl3溶液⑥ 中加入足量 铁粉 在FeCl3溶液实验4 ⑨ 中滴入适量KI溶液和 淀粉溶液 填空：
① ③ ⑤ ⑧ ⑩
综合以上实验，你能得到的结论是： 。 （2）除了以上性质，你认为FeCl2还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可） 。
（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液。保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化 。
（4）检验某溶液是Fe溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）： 。 得 分 评卷人 高一化学试题第 6 页 （共8 页）
2+
实验现象 实验结论 离子方程式 实验1 实验2 实验3 溶液由浅绿色 变为黄色 ② ③ ⑤ Zn +Fe= Zn+Fe 2+2+⑦ FeCl3（Fe）具有氧化性 3+⑧ 淀粉溶液变蓝 ⑩ 2Fe+2I=2Fe+I2 3+-2+
20.近日,潍坊空气质量堪忧，研究SO2、NOx等对改善空气质量具有
重要意义。请回答下列问题：
（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
① NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有 。 ② 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 。 （2）因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。你认为原因是： （用化学方程式表示）。
（3）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施。
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 。
②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是 （填序号）。 a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3·H2O
（4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：
离子 浓度/mol•L－1 K 4×10－6+Na 6×10 －6+NH4 2×10 －5+H +SO4 －52－NO3 －5－Cl 2×10 －5－a 4×10 3×10 据表中数据计算： a＝ mol/L。 得 分 评卷人 21.某小组同学采用以下装置验证SO2的性质：（夹持及加热装置略）
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式： ；如何证明反应后有硫酸剩余 ；如何检验生成物中含有SO4 。
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2—
（2）从实验目的分析，试管1、4的目的都是为了证明SO2具有 （性
质），试管2是为了证明SO2具有 （性质）。
（3）除上述两种性质外，你认为SO2还具有的性质是 ，可以通过加入 （填试剂化学式或者名称）加以证明。 （4）经过实验，观察到如下实验现象：
① 试管1中 。
② 试管2中有浅黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式 。 （5）试管4中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质均产生沉淀。将产生的沉
淀的化学式填入下表相应位置。
加入的物质 沉淀的化学式 O2 氨水 （6）试管4和试管5均加入NaOH溶液，在实验目的上的不同点是 。
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2016—2017学年第一学期期末模拟（四）答案
1-5CABBD 6-10ABCBA 11-15DCACC 16.(1) Ca(OH)2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2) 向下排空气法 碱石灰
(3)打开止水夹，挤压胶头滴管将水压入烧瓶； 打开止水夹,用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出,移去热毛巾 （4）D （5）4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O（6）②④⑤（7）取少量待测液于试管中,加入浓氢氧
化钠溶液,加热,在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸,若变蓝,则含有铵根离子。 17.（1）③ ；⑥⑦⑧ （2）NaCl==Na+ Cl （3）Fe + 4H+ NO3==Fe+ NO + 2H2O （4）1nm—100nm （5）Ba(OH)2 + HNO3 == Ba(NO3) + 2H2O （6）C+CO2
+
2+
＋
+
-+
-3+
2CO
18.（1）⑤ （2）Mg(OH)2＋2H==Mg＋2H2O（3）NH4（4）过滤 蒸发结晶 （5）稀硝酸、AgNO3溶液 （6）2Mg + CO2
2+
2MgO + C
2+
3+
－
19.（1）①验证Fe具有还原性 ③2Fe+Cl2==2Fe+2Cl ⑤ 证明Fe具有氧化性 ⑧2Fe+Fe==3Fe
⑩证明Fe具有氧化性 Fe有氧化性；Fe既有氧化性，又有还原性。 （2）Fe+2OH =2Fe(OH)2↓等合理答案（3）加入少量铁粉
（4）加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水（双氧水等合理氧化剂），溶液变血红色
放电 +－
20.（1）① H、 NO3（2分）② N2 + O22NO （2）SO2 + H2O
2SO2+O2
H2SO3, 2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4 2SO3 SO3+H2O＝H2SO4
－4
2+
－3+
3+
2+
2+
3+
2+
（3）① CaSO4 ②ad （4）1×1021.（1） Cu + 2H2SO4(浓)
△
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2）酸性氧化物的通性 氧
化性 （3）还原性 KMnO4溶液 或者 漂白性 品红 （4）① 紫色石蕊溶液变红 ② 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O （5）
BaSO4 BaSO3 （6）3是验证性质 5是吸收
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