（考试时间：60分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一.选择题（ 每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共60分。）
1. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是 ．．． A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金 B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛 C. 我国在商代就开始使用铜合金
D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大
2. 某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应
的叙述正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 该反应的反应热△H ＜ 0
D. 加入催化剂后反应放出的热会减少 3.下列有关物质的性质、用途相对应都正确的是 A. 氯气具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌 B. 水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池
C. 常温下铝在浓硫酸中钝化，常温下可用铝制容器盛放浓硫酸 D. 氨气可以和酸反应，氨气和硫酸反应只能得到硫酸铵 4.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al
5. 下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是 A．在无色的溶液中：K+、 Na+、MnO4-、SO42- B．在pH=11的溶液中：CO32-、 Na+、NO3-、SO42-
C．水电离出的c（H+）= 10-12 mol·L‾1的溶液中：Cl- 、HCO3-、NO3-、NH4+ D．加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、 K+
6.下列叙述正确的是 A．金属钠不能与NaOH溶液反应
B．当光束通过稀豆浆时，没有产生丁达尔效应 C．氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3是氮的固定的一种方法
7．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：
高温 Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O， 关于该反应说法正确的是 A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂
C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1L mol·L‾ 的硫酸铝溶液中含有的Al3为2NA B．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H为0.2NA
C．标准状况下，22.4L 的乙烷中含极性共价键的数目为7NA D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．漂白粉露置在空气中失效：ClO＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3 C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32＋2Cl2＋3H2O＝2SO32＋4Cl＋6H D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO+Fe(OH)3＝ FeO42+3Cl+H2O+4H+ 10. 下列说法正确的是
A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键
C. 离子键只存在于离子化合物中，而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中 D. 向AgNO3溶液中先滴入过量的Na2S溶液，再滴入NaCl溶液，可发生沉淀转化 11. 锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是
A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe — 2e- == Fe2+ B．放电时正极上有氧气生成 C．放电时OH向正极移动
D．电池总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑
12. 常温下用石墨电极电解1L 0.01 mol·L-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04g气体。下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变）
－
－
－
－
－
－
－
＋
－
－
－
－
＋
1
＋
A．电解过程中有0.02mol电子转移 B．阳极产物只有氯气
C．在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448L D．电解后溶液的pH =12
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二. 非选择题(共４小题，共40分)
13.（10分）X 、Y、 Z、 W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
X 请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第______________周期，第___________族。
（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是 ，Y的气态氢化物的稳定性
比Z的气态氢化物的稳定性 （填“强”、或“弱”）。
（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M, M的水溶液显酸性的原因是
_____________ __（用离子方程式表示）。 （4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化
学方程式是 。 ②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。 14.（6分）2011年9月29日成功发射天宫一号的长征二号F型火箭巨大的推力来源于一
个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质。
（1）完成并配平该燃烧反应的化学方程式：
C2H8N2 + N2O4 ＝ N2 ↑+ CO2↑ +
(2).火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4
是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是： ， 对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是 。
Y Z W A. N2O4只做氧化剂 B. 产物中两种酸都是强酸 C. 反应中水只做溶剂 D. N2O4泄漏后可产生红棕色气体 15.（10分） 氢气是一种清洁能源，可以通过多种方法制得。
（1）利用电解饱和食盐水可制得氢气，下图为电解食盐水的示意图：
请回答：
① C1电极是 极(填“阴”或“阳”)，C2电极的电极反应式是 。 ② 该电解反应的离子方程式是 ， （2）通过下列方法也可以得到氢气。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol
－1
－1
1molCH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的反应热是 kJ·mol1。
16. （14分）铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛。
（1）铝元素的原子结构示意图是____________，铁元素常见的化合价是 。 （2）三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：
在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有该种单质元素，请回答：
① 若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则甲和乙是 和 ；丙到丁的离子方程式是 。 ②若乙是一种温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是 。 ③若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是 ；
－
将过量的甲加入丙的溶液中得到丁的溶液，然后在向其中滴入黄色铁氰化钾 (K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀，该反应的化学方程式是 。
（3）钢铁在潮湿空气中容易被腐蚀，其中正极是
（写名称），在潮湿的中性环境 中的正极反应是 ， 在右面方框中画一个牺牲阳极的阴极保护法装置， 以防止钢铁被腐蚀。
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