化学试卷（10月份）
一、单选题（本大题共10小题，共10.0分）
1.在我国的传统节日中，春节期间的民俗活动最为丰富多彩，如图展示的是四个不同的侧面，其中与物质化学性质相关联的一项是( )
A. 放烟花B. 贴对联
C. 剪窗花D. 包饺子
2.我们每时每刻都离不开空气．空气中含量最多的气体是( )A. N2B. CO2C. H2D. O23.下列对实验现象的描述不正确的是( )
A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量C. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
D. 洁净的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热4.氮气常常做食品保护气。主要利用了氮气的性质是( )A. 难溶于水B. 密度与空气几乎相同C. 化学性质稳定
D. 沸点−196℃
5.化学实验既要操作规范，更要保障安全。下列实验基本操作符合这一要求的是( )
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A. 给液体加热B.
收集CO2并验满
C. 闻气体气味D. 滴加液体
6.下列操作中，能鉴别空气、氧气、和二氧化碳3瓶气体的是( )A. 伸入燃烧着的木条
B. 观察气体颜色
C. 倒入澄清石灰水D. 闻气体的气味
7.空气是一种宝贵的资源，下列说法正确的是( )A. 酥脆的饼干放置在空气中变软，说明空气中有氧气B. 液氮汽化吸热，所以可用于制冷C. 氧气具有可燃性，所以可以用来作燃料D. 空气中氮气的质量分数约为78%
8.化学反应有多种分类．化合反应、分解反应、氧化反应的关系可用下图表示，其中b处表示既属于化合反应，又属于氧化反应． 现有反应：酒精+氧气
点燃
水+二氧化碳．
则此反应应该填充到( )
A. a处B. b处C. c处D. d处
9.下列实验不能达到相应目的的是 ( )
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A.比较蜡烛与水的密度B.测量氧气体积C.比较火焰各层温度
D.验证产物有CO2A. AB. BC. CD. D
10.实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，图中纵坐标表示的是( )
A. 高锰酸钾的质量B. 氧气的质量C. 锰元素的质量分数D. 固体物质的质量
二、实验题（本大题共2小题，共21.0分）
11.为提升学生实践能力，学校组织学生开展社会实践活动，走进自来水厂，近距离了解自来水厂制水过程。如图为同学们参观后梳理的自来水厂净水过程示意图，请回答：
(1)絮凝剂的作用是 ______ ，除去水中固态杂质的设备是 ______ 。
(2)自来水常含较多可溶性钙、镁化合物，生活中将硬水软化的方法是 ______ 。
(3)同学们用如图A装置将自来水蒸馏，得到了纯水，并加入少量稀硫酸，再用B装置进行实验。回答以下问题：
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①电解水时，有氢气生成的电极接电源的 ______ (填“正”或“负”)极。要验证b端玻璃管中产生的气体，可用 ______ 检验。
②通电后，两个电极上都产生气泡，此时，中间长颈漏斗中的现象是 ______ 。
③写出装置B中发生反应的化学方程式(或文字表达式) ______ 。从能量转化角度分析，电解水这个化学变化是将 ______ 能转化为化学能。
④从物质变化的角度来看，水的蒸馏和水的电解的本质区别是 ______ 。 (4)“爱护水资源，从我做起”。请写出一种你在校园中节约用水的措施 ______ 。12.氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途，如医疗急救、航天航空等。 (1)工业制取氧气的原理如下：(已知氧气沸点为−183℃，氮气沸点为−196℃)
⊙
“操作2”得到的气体A是 ______ 。液体B是 ______ (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)实验室制取氧气的发生装置及收集装置如图。
①仪器a的名称是 ______ 。
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②实验室用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是 ______ ，反应的化学方程式(或文字表达式)是 ______ 。若使B装置中的反应发生，应进行的操作是 ______ 。用 ______ 代替分液漏斗，同样能起到控制滴加液体的量的作用。
(3)2023年初，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。
①分子筛制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的O2。分离过程中的变化属于 ______ (填“物理”或“化学”)变化。 ②化学药剂制氧机：如图是某品牌制氧机的工作原理示意图。
该制氧机的制氧原理：
第一步：2Na2CO3⋅3H2O2=2Na2CO3+3H2O2 第二步： ______ (用化学方程式或文字表达式表示)。
某同学在看到反应仓内产生气泡后，马上将烧得红热的木炭放在氧气出口处，木炭却没有燃烧的更旺，你认为原因可能是 ______ 。
③医疗氧气瓶上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如图。关于该装置，下列说法正确的有 ______ (填字母)。
A.b导管连接制氧机
B.b导管连接病人吸氧的塑料管 C.可以观察氧气生成的速率
三、探究题（本大题共2小题，共19.0分）
13.我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。同学们在学习二氧化碳这一部分内容时作了如下实践活动： 【实践一】学习“碳中和”原理
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(1)观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有 ______ (写一条即可)。
(2)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：① ______ ；②增加二氧化碳消耗。 (3)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施可行的是 ______ (选填字母)。 A.严禁使用化石燃料 B.开发新能源，如氢能等
C.捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理
(4)青少年也应积极助力低碳，你的做法是 ______ (答一点即可)。 【实践二】二氧化碳的性质验证
同学们自己动手制取了三瓶二氧化碳气体进行性质实验。
(5)实验室常用石灰石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，反应的化学方程式(或文字表达式)为 ______ 。 (6)A所示实验中，紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)最终会变红，原因是 ______ (用文字表达式或化学方程式解释)。
(7)B所示实验中观察到的现象是 ______ ，依据此实验，生活中可利用二氧化碳 ______ 。
(8)C所示实验中，经振荡后可观察到的实验现象有 ______ (填序号)。发生的反应为 ______ (用文字表达式或化学方程式解释)。
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①软塑料瓶变瘪
②瓶内生成了白色的碳酸钙 ③瓶内澄清石灰水变浑浊 ④瓶内溶液变红
14.最近，有的同学喜欢在太阳还没升起时到森林公园中锻炼身体。甲同学认为此时空气质量不好，因为凌晨森林公园的空气中氧气含量太低，应等日照以后再进入其中锻炼。为此，他设计了如下实验： 【探究一】比较森林公园空气中，凌晨氧气的含量与日照后氧气的含量。 甲的猜想：凌晨的空气中氧气的含量比日照后的空气中低。 (1)进行实验：
①分别收集一瓶凌晨的空气和一瓶日照后的空气。 ②进行下列实验，观察现象并得出结论。 比较项
实验操作
目
氧气含将两个燃着木条分别伸入盛有凌晨的空气和
______
量
日照后的空气的集气瓶中。
气的含量几乎相等。
通过这个实验，甲同学没有验证自己的猜想，他并不气馁，决定继续探究。 【探究二】测定凌晨公园空气中氧气的体积分数。
资料收集：1、发热贴发热原理：黑色的铁粉与氧气等物质反应生锈，且放热。2、铁锈为红棕色固体。 进行实验：甲同学将课堂实验(图a)重新设计(图b)，利用生活中常见的发热贴测定凌晨森林公园空气中的氧气含量。
凌晨的空气中和日照后的空气中氧
实验现象
得到结论
(2)图a中反应的化学方程式(或文字表达式)为 ______ 。
(3)量筒内装100mL水，用集气瓶(有效容积为500mL)取公园空气样品，将足量发热贴内黑色粉末贴满集气瓶内壁，塞紧胶塞。整个实验过程中，可观察到温度计的示数变化情况为 ______ ；待冷却到室温，打开弹
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簧夹，观察到量筒内水面下降了90mL，由此可知该空气样品中氧气的体积分数约为 ______ 。
(4)与图a相比，图b的优点 ______ ，为证明图b中黑色铁粉与氧气发生了反应，可以在打开弹簧夹之前观察 ______ 。
(5)通过以上实验甲同学认为验证了自己的猜想：凌晨森林公园空气中氧气含量比日照后低。其它同学却认为，要得到以上结论，还需补做一个实验，你认为是 ______ 。
(6)经过这次探究活动，同学们还想到了一个生活小窍门：冬天进入温暖的室内，不需要暖贴发热时，使其停止发热的简单做法是 ______ 。
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答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.放烟花是利用烟花的可燃性，是化学性质，故正确；B.贴对联没有发生化学变化，利用对联的物理性质，故错误；C.剪窗花没有发生化学变化，利用窗花的物理性质，故错误；D.包饺子没有发生化学变化，利用饺子的物理性质，故错误；故选：A。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，化学性质有：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、不稳定性、酸碱性、金属的活泼性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等。本考点考查了物理性质和化学性质的区分，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】A
【解析】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、氮气占78%，是体积分数最大的气体，故选项合正确。B、二氧化碳占0.03%，不是体积分数最大的气体，故选项错误。C、空气中没有氢气，故选项错误。
D、氧气占21%，不是体积分数最大的气体，故选项错误。故选：A。
根据空气中各成分的体积分数进行分析判断即可．
本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健．
3.【答案】C
【解析】解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。C、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。D、洁净的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故选项说法正确。故选：C。
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A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据蜡烛在空气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
4.【答案】C
【解析】解：氮气常常做食品保护气，主要利用了氮气化学性质不活泼的性质。故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见气体的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见气体的性质和用途是正确解答此类题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、给液体加热时，试管内液体太多，不能超过其体积的，防止沸腾溅出；故A错误；B、二氧化碳不支持燃烧，所以用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则说明已满，故B正确；C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻。操作错误，故C错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误，故D错误。故选：B。
A、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；B、根据二氧化碳不支持燃烧的特点验满；
C、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内。
本题主要了解各操作的注意事项；了解液体加热的正确方法，胶头滴管的使用方法，掌握闻气体的气味的方法，以及二氧化碳的验满。
136.【答案】A
【解析】解；A、将燃着的木条伸入氧气瓶中燃烧更旺；伸入空气瓶中无明显变化；伸入二氧化碳瓶中燃着的木条熄灭，可以鉴别，故正确；
B、氧气、空气、二氧化碳都是无色无味的气体，无法鉴别，故错误；
C、二氧化碳加入澄清石灰水能使石灰水变浑浊，而氧气和空气加入澄清石灰水都无明显现象，无法鉴别，
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故错误；
D、氧气、空气、二氧化碳都是无色无味的气体，无法鉴别，故错误；故选：A。
鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．
本题主要考查学生对氧气、空气、二氧化碳这三种气体的性质的了解，解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．
7.【答案】B
【解析】解：A、酥脆的饼干放置在空气中一段时间会吸水变软，说明空气中含有水蒸气，故不符合题意；B、液氮汽化吸热，使周围温度降低，可用于制冷，故符合题意；C、氧气不具有可燃性，不可用作燃料，故不符合题意；D、空气中氮气的体积分数约为78%，故不符合题意；故选：B。
根据空气中各成分的性质、用途、含量分析。
本题难度不大，掌握空气中各种成分的性质是解答本题的关键所在。
8.【答案】C
【解析】解：乙醇+氧气.水+二氧化碳该反应的反应物和生成物都是两种，不符合“多变一”和“一
点燃 变多”的特征，不属于化合反应，也不属于分解反应，是物质与氧发生的反应，属于氧化反应，c处可表示的化学反应是氧化反应．故选：C
化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握化合反应的特征(“多变一”)、氧化反应的特征、分解反应的特征(“一变多”)是正确解答本题的关键．
9.【答案】D
【解析】解：A、图中实验，蜡烛浮于水面，说明蜡烛的密度比水的密度小，故选项实验能达到相应目的。B、图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，图中所示操作正确，故选项实验能达到相应目的。C、把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1−2秒后，通过不同地方的炭化程度，可比较火焰各层的温度，故选
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项实验能达到相应目的。
D、将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，不能检验二氧化碳的存在，故选项实验不能达到相应目的。故选：D。
A、根据蜡烛浮于水面，进行分析判断。
B、根据图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析判断。C、根据温度越高，木条炭化的越快，进行分析判断。D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】D
【解析】【分析】
本题是对在试管中加热一定量高锰酸钾固体时物质量的变化的探讨，根据反应的实际结合图象的走势是解题的关键。【解答】
A、加热高锰酸钾会生成氧气，同时固体的量会不断变小直至反应结束，高锰酸钾的质量变为零，所以该图象不能反映此变化；
B、加热高锰酸钾会生成氧气，氧气的量应该是先上升而后不变，所以该图象不能反映此变化；
C、锰元素的质量在反应前后无变化，但反应的固体质量先变小后不变，所以锰的质量分数先变大后不变，所以该图象不能反映此变化；
D、加热高锰酸钾会生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，所以随着加热的不断进行固体的质量不断减小，直至反应结束后只剩下锰酸钾与二氧化锰，该量的变化与图象相符；故选：D。
11.【答案】吸附沉降 过滤池 煮沸 负 带火星的木条 液面上升
或水→氢气
通电
+氧气) 电 是否有新物质生成(或水的蒸馏是物理变化，水通电是化学变化) 随手关紧水龙头 【解析】解：(1)絮凝剂的作用是吸附沉降，除去水中固态杂质的设备是过滤池。(2)自来水常含较多可溶性钙、镁化合物，生活中将硬水软化的方法是煮沸。
(3)①电解水时，有氢气生成的电极接电源的负极。要验证b端玻璃管中产生的气体，可用带火星的木条检验。
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②通电后，两个电极上都产生气泡，此时，中间长颈漏斗中的现象是液面上升。③装置B中发生反应的化学方程式(或文字表达式)是
量转化角度分析，电解水这个化学变化是将电能转化为化学能。
④从物质变化的角度来看，水的蒸馏和水的电解的本质区别是是否有新物质生成(或水的蒸馏是物理变化，水通电是化学变化)。
(4)“爱护水资源，从我做起”。一种在校园中节约用水的措施是随手关紧水龙头。故答案为：(1)吸附沉降；过滤池。(2)煮沸。
(3)负；带火星的木条；液面上升；电；是否有新物质生成(或水的蒸馏是物理变化，水通电是化学变化)。(4)随手关紧水龙头。
加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
能量之间可以相互转化。
电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
或水→氢气+氧气)。从能
通电
12.【答案】氮气 混合物 酒精灯 AC
氧化锰+氧气 打开分液漏斗活塞 注射器 物理 刚冒出来的是制氧机中的空气 BC
或高锰酸钾→锰酸钾+二或过氧化氢
二氧化锰
加热
→
水+氧气
【解析】解：(1)“操作2”是分离液态空气法制取氧气，氮气的沸点低，则液氮先从液态空气中蒸发出来，故得到的气体A是氮气，液体B主要是液氧，还含有液态的稀有气体等，属于混合物；(2)①仪器a的名称是酒精灯；
②实验室用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，反应物是固体，反应需要加热，则应选择的发生装置是A，氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的气体较纯净，则应选择的收集装置是C，故实验室用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是AC，高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式(或文字表达式)为
或高锰酸钾→锰酸钾+二氧化
加热
锰+氧气，若使B装置中的反应发生，应进行的操作是打开分液漏斗活塞，用注射器代替分液漏斗，同样能
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起到控制滴加液体的量的作用；
(3)①以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的O2，此过程无新物质生成，分离过程中的变化属于物理变化；
②根据题中条件可知，制氧原理的第二步产生氧气，即过氧化氢在二氧化锰催化下分解成水和氧气，反应的化学方程式或文字表达式为
或过氧化氢
二氧化锰
→
水+氧气，某同学在看到反应
仓内产生气泡后，马上将烧得红热的木炭放在氧气出口处，木炭却没有燃烧的更旺，原因可能是刚冒出来的是制氧机中的空气；
③氧气不易溶于水，氧气从a导管通入，与水充分接触湿化后，从水中以气泡形式逸出，从b导管进入病人吸氧的塑料管，可以通过湿化瓶中气泡逸出的速率来观察氧气生成的速率，故选BC。故答案为：(1)氮气；混合物；(2)①酒精灯；②AC；塞；注射器；(3)①物理；
或过氧化氢
③BC。
(1)根据空气的组成和氮气的沸点低来分析解答；(2)①根据实验室常用仪器的名称来分析解答；
②根据实验室用高锰酸钾制取氧气，需要加热，排水法收集的气体较纯净来分析解答；根据高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答；根据实验操作步骤和注射器的特点来分析解答；(3)①根据分离过程中无新物质生成来分析解答；
②根据过氧化氢在二氧化锰催化下分解成水和氧气来分析解答；根据刚冒出来的是制氧机中的空气来分析解答；
③根据氧气不易溶于水，从b导管进入病人吸氧的塑料管，可以通过湿化瓶中气泡逸出的速率来观察氧气生成的速率来分析解答。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
二氧化锰
或高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气；打开分液漏斗活
加热
→
水+氧气；刚冒出来的是制氧机中的空气；
13.【答案】光合作用或海水吸收 减少二氧化碳排放 BC 不使用一次性筷子或纸张反正面使用等 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(或碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳) 二氧化碳+水→碳酸或CO2第14页，共17页
+H2O=H2CO3 蜡烛由下而上依次熄灭 灭火 ①③ 氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用、海水吸收等。故答案为：光合作用或海水吸收。
(2)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少二氧化碳排放；②增加二氧化碳消耗。故答案为：减少二氧化碳排放。
(3)A.不能严禁使用化石燃料，应该合理使用，故选项不正确。B.开发新能源，如氢能等，故选项正确。
C.捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理，故选项正确。故答案为：BC。
(4)青少年也应积极助力低碳，做法是不使用一次性筷子、纸张反正面使用等。故答案为：不使用一次性筷子或纸张反正面使用等。
(5)实验室常用石灰石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，反应的化学方程式(或文字表达式)为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(或碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳)。
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(或碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳)。
(6)A所示实验中，紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)最终会变红，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，反应的文字表达式或化学方程式是二氧化碳+水→碳酸或CO2+H2O=H2CO3。故答案为：二氧化碳+水→碳酸或CO2+H2O=H2CO3。
(7)B所示实验中观察到的现象是蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，依据此实验，生活中可利用二氧化碳灭火。故答案为：蜡烛由下而上依次熄灭；灭火。
(8)C所示实验中，经振荡后可观察到的实验现象有软塑料瓶变瘪，澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的文字表达式或化学方程式是氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：①③；氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。(1)自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用、海水吸收等。
(2)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少二氧化碳排放；②增加二氧化碳消耗。(3)为了减少二氧化碳的排放，不能严禁使用化石燃料，应该合理使用。应该开发新能源，如氢能等。应该捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理。
(4)不使用一次性筷子、纸张反正面使用等，有利于实现低碳生活。
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(5)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(6)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色。(7)二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
(8)水和二氧化碳反应生成碳酸，导致瓶内气压减小，进一步导致塑料瓶变瘪。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
14.【答案】两个木条都正常燃烧(或两个木条燃烧情况没有变化)
或红磷+氧气→
点燃
五氧化二磷 先变大后变小 18% 误差小(或比较环保、测定结果更精确等) 黑色粉末颜色变化 用一瓶日照后的空气重复以上实验，测定氧气体积分数 放入保鲜袋密封 【解析】解：(1)比较项
实验操作
目
氧气含将两个燃着木条分别伸入盛有凌晨两个木条都正常燃烧(或两凌晨的空气中和日照后的空量
的空气和日照后的空气的集气瓶中。个木条燃烧情况没有变化)气中氧气的含量几乎相等。
或红磷+氧气→五氧化二磷。
点燃
实验现象得到结论
(2)图a中反应的化学方程式(或文字表达式)为
(3)量筒内装100mL水，用集气瓶(有效容积为500mL)取公园空气样品，将足量发热贴内黑色粉末贴满集气瓶内壁，塞紧胶塞。整个实验过程中，可观察到温度计的示数变化情况为先变大(铁生锈放热，温度升高)后变小(完全反应后不再放热，温度降低)；待冷却到室温，打开弹簧夹，观察到量筒内水面下降了90mL，由此可知该空气样品中氧气的体积分数约为
90mL×100%=18%。500mL(4)与图a相比，图b的优点是误差小(或比较环保、测定结果更精确等)，为证明图b中黑色铁粉与氧气发生了反应，可以在打开弹簧夹之前观察黑色粉末颜色变化(红色粉末变成红棕色粉末)。
(5)通过以上实验甲同学认为验证了自己的猜想：凌晨森林公园空气中氧气含量比日照后低。其它同学却认为，要得到以上结论，还需补做一个实验，即用一瓶日照后的空气重复以上实验，测定氧气体积分数，与凌晨森林公园空气中氧气含量对比。
(6)经过这次探究活动，同学们还想到了一个生活小窍门：冬天进入温暖的室内，不需要暖贴发热时，使其停止发热的简单做法是放入保鲜袋隔绝空气，目的是隔绝氧气。故答案为：(1)两个木条都正常燃烧(或两个木条燃烧情况没有变化)。
或红磷+氧气→五氧化二磷。
点燃
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(3)先变大后变小；18%。
(4)误差小(或比较环保、测定结果更精确等)；黑色粉末颜色变化。(5)用一瓶日照后的空气重复以上实验，测定氧气体积分数。(6)放入保鲜袋隔绝空气。
发热贴、红磷燃烧都能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
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