1.某强酸性溶液X中可能含有
为探究溶液X的组成，进行如下实验(其中Y为无色无味的气体)：
中的若干种。某研究性学习小組
回答下列问题：
(1) 写出气体D的电子式__▲__O溶液X中肯定存在的离子有__▲__。 (2) 写出生成气体A的离子方程式__▲__。
(3) 写出向溶液E中通人少量Y的离子方程式__▲__。
(4) 请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论__▲__
(5) 由沉淀F在KOH溶液中与KClO反应可制得一种新型、高效、多功能水处理剂。已知该水处理剂是一
2+
种含氧酸盐，取3.96g该盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入0.04mol铁粉，恰好完全反应生成Fe。
2+
向反应后的溶液加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后得到0.03molFe203.将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸的正盐(不是复盐)Z ,测得其物质的量为0.08mol。
①Z的化学忒为__▲__，水处剂的摩尔质量__▲__。②完成并配平下列方程式
2.铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu2+易在酸性条件下发生；。大多数+1的价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为： ，某同学实验
时却有黑色物质出现，这黑色物质的化学式为： 。 （2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
①若a反应是主要的，需要查询的数据是 。 ②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂 。 A．SO2 B．四氯化碳 C．NaOH D．乙醇 （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。
①已知NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写NH5电子式： 。 ②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。 ③将CuH溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式
（4）将实验制得的CuCl样品2.000g（杂质不参与反应）溶于一定量的0.5000mol·LFeCl3溶液中，
加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO4）2。有关反应式：
-1
，则样品中CuCl的质量分数 。
，其中反应①是置换反应，3、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出）
A是常见的金属单质，D是无色气体单质、F是黄绿色气态单质，反应①②均在水溶液中进行的。
（1）写出B的电子式 ，
（2） 写出反应①的化学方程式 ； （3）E的水溶液显酸性其原因是（用离子方程式表示）____________________； （4）已知3gD和足量F反应放出a kJ的热量，请写出表示过程④的热化学方程式
4． A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。请回答以下问题：
（1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为__________，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，体现该化合物具有 性。 （2）D的最高价氧化物对应水化物是一种重要的工业产品。下列关于此化合物描述不准确的是（ ） A．其浓溶液具有强氧化性，能与大多数金属单质反应 B．其稀溶液具有吸水性，能净化多种气体
C．该物质具有脱水性，在乙烯的实验室制备中有直接体现 D．该物质可用铁或者铝容器运输
（3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
则a是 极，电极反应式为____________________， b是 极，电极反应式为____________________。
5.一定条件下，物质A~E转化关系如右图，其中A为单质，常温下E为无色溶液体。 （1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，
D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程 式是 ；D溶液可使KI淀粉溶 液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方 程式是 ；检验C中所含阴离子 的实验方法是 。
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式
是 ；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是 。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使褪色的物质的实验方法
是 。
6.聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于生活用水、工业用水的净化以及工业废水、城市污水、污泥的净化处理等领域。目前采用直接氧化法和催化氧化法两种方式制备。
（1）聚合硫酸铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)x]m，其中X的值为 （用n表示）。 （2）采用直接氧化法，即以FeSO4·7H2O为原料，加入氧化剂和H2SO4经过氧化、水解、聚合三步反应完成。
①工业上常用NaClO作氧化剂，写出该氧化过程的离子方程式 。
②水解反应中得到一种含有Fe、S、H、O四种元素且相对分子质量为169的产物，则该物质的化学式为 。
（3）目前国内多采用催化氧化法，即在NaNO2催化条件下向FeSO4、H2SO4溶液中通入氧气制备聚合硫酸铁。
①该法生产中对空气污染较大，其原因是 。 ②经研究表明在NaNO2催化条件下，溶液中实际起催化作用的物质是NOx。下图表示的是反应温度对Fe2的氧化速率及催化指数（催化剂的
＋
催化效率）的影响，分析温度在60℃以后数据线变化的原因 。
（4）某学习小组用KMnO4测定一种市售亚硝酸钠中NaNO2的质量分数（不含能与KMnO4发生反应的还原性杂质），过程如下：取0.5g试样溶于水，加入适量的硫酸，用0.1000mol·LKMnO4标准溶液滴定，到达终点时消耗KMnO4标准溶液28.00mL。
已知：2MnO46H5NO22Mn25NO33H2O ①终点现象是 。
②该试样中NaNO2的质量分数为 。
7.工业催化剂K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备。请回答下列问题：
－
（1）写出H2O2的电子式__________；[Fe(C2O4)3]3的名称是_______________。 （2）配平反应： ___FeC2O4·2H2O+__H2O2+___K2C2O4+___H2C2O4＝__K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O
（3）制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式_________。 （4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为：
+c[Cu(NH3)24]3－203
。已知K [Fe(CO)]=10，K [Fe(SCN)]= 2×10，能否用KSCN溶液检验k=24332+4c(Cu)•c(NH3)1K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素？ （填“是”“否”）。若选“否”，请设计检验铁元素的方案： 。
（5）铁元素可形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂。经组成分析A仅含K、Fe、C、N四种元素。取36.8g A加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍，Fe3C物质的量是氮气物质的量的1/3。则A的化学式为____________________。
8.工业上常用强的氧化剂处理钢件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能力，这种处理叫做“发蓝”或“发黑”。 其过程主要有：去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、检查等步骤。钢件表面氧化过程可分为三个阶段：①Fe→Na2FeO2；②Na2FeO2→Na2Fe2O4；③Na2FeO2+Na2Fe2O4→Fe3O4。请回答以下问题：
（1）酸洗时常用稀硫酸除去表面的铁锈，写出除锈时的离子方程式 ▲ 。 （2）将钢件浸入130℃以上含有NaNO2和NaOH溶液中，逸出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，片刻后铁片表面变黑。请写出该气体的电子式 ▲ ，氧化处理时第一阶段反应的化学方程式为 ▲ 。（3）在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe2O3·H2O，其原因可能是 ▲ 。钢件能否长时间耐腐蚀是衡量“发黑”效果的重要指标，请设计检验钢件表面处理效果的实验方案 ▲ （4）氧化处理中产生大量含NO2-和OH--的废水，某同学设计以下方案处理废水：
操作1：调节溶液pH接近中性
操作2：加入适量的氯化铵溶液并加热至沸，产生大量气体，该气体为大气的主要成分
①操作1和操作2的顺序能否对调？请说明理由 ▲ 。
②为减轻处理后的产物对环境造成二次污染，下列适合处理含NO2-废水的物质是 ▲ 。
A．O3 B．KI C．K2Cr2O7 D．NaClO
③经处理后，水中NO2-浓度降为5.0×10-4mol·L-1，取该溶液1mL于试管中，滴加2滴（约0.1mL）2.0mol·L-1的AgNO3溶液，通过计算判断能否产生沉淀 ▲ 。[已知KSP（AgNO2）=5.8×10-4，不考虑其他离．．子的反应。
9.甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲+乙丙+丁 （1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。
① 若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。则丙的电子式是 。
② 若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 。
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。
① 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是 。
② 若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是 。 ③ 若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是 。
10．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：高考资源网 （1）W的电子式是_______________。高考资源网
（2）写出N的化学式 ，并任写一种N的主要用途 。 （3）写出下列反应的离子方程式：高考资源网
反应① ，
反应③__________________________________________________________，
源K溶液和过量氨水反应__________________________________________________。
11.已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依
A1 B1 C1 D1 ① 次增多， A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），
10 10 10 18 电子数 且D中的电子数等于质子数。 其中B1的沸点比B2高。
A2 B2 C2 D2 ② 试回答下列问题：
10 10 10 18 电子数 ⑴上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是 ▲ ； D2的电子式为： ▲ 。
⑵写出B1转化为A1、C1 的方程式： ▲ ；液态的B2与Na反应的方程式： ▲ 。
⑶①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备方程式 ▲ ，其中D1的作用是 ▲ ；
②利用①中原理制备出NaClO2•3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2 + 2S2O32ˉ = S4O62ˉ + 2Iˉ）：
步骤一的离子方程式为____▲____；步骤二的指示剂是____▲____；步骤三中出现____▲______现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为____▲_____。
12．铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
请根据题意，完成下列填空：
（1）向酸化的FCCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为 。
（2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。 写出上述变化中，有关反应的离子方程式： ① ②Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3[来源:学|科|网]
③
若生成lmol N2，H2O2和SCN—的反应中转移电子的物质的量是 mol。 （3）根据以上实验，推断Fe2+、I—和SCN—的还原性由强到弱的顺序为 。
Ⅱ某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，，探究脱氮原理。 （4）实验前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中
性；②将KNO3溶液的pH调至2．5;，③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入 （写化学式）。
（5）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出 的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反 应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应 生成的阳离子分别是 、 。
t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH+4的浓度在增大，
Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。
13．某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能。经检测，M中只含有两种短周期元素。现取82 gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44．8 L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝。往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。
物质B有如下转化关系：
E是一种强酸。将c和D的混合物溶解在接近零度的
水中，即可得到一种弱酸F的水溶液。请回答下列问题：
（1）物质M的化学式为 ，属于 晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）。 （2）无色溶液A呈碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。
（3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解。要制得F溶液，可以往
冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是 （填序号）。 a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫
（4）工业碱性废水中若含有NO—2，可用铝粉除去。已知此反应体系中检测到B气体。写出上述反应的离子方程式 。若改用电解法将废水中NO—2转换为N2除去，N2将在 （填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为 。
（5）现发现一种活性很强的化合物G，其组成为NH5，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，
则物质G的电子式为 。
以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。根据信息完成问题：
元素A 元素B 元素C 元素X 元素Y 元素Z
单质是一种常最外层电子数 短周期中金属单质为双原子见金属，与元是内层电子数 单质是一种黄性最强，与X分子，结构中阳离子就是一素X形成黑色的3倍，能形 绿色气体 反应能生成两键与键数个质子 和砖红色两种成双原子阴离 种化合物 目比为1：2 化合物 子
（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式 。 （2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为 （用元素离子符号表示）。
（3）化合物YZ4B化学键的类型是 ，检验该固体化合 物中阳离子的实验的方法和现象是 。 （4）Ａ元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程 。
－
（5）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解100 L 1.5mol·L1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH= （假设电解前后溶液体积不变）。
9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成正四面体型的共价化合物，Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。回答下列问题：
（1）用化学符号表示X的一种核素 。
（2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式 。
（3）乙的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子属于 （填“极性分子”或“非极性分子”）。
（4）Y与W形成的化合物的电子式为 。
（5）与Z同主族的元素M可与X形成一种化合物，该化畲物是新近人工合成的比金刚石硬度大的无机非金属材料，其化学式为 。
（6）W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主琴成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。
①R作氧化剂： 。
②R作还原剂： 。
15． A~L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：
CAB电解 1＋FGAIK2DE（过量）BJL＋C点燃H 已知：
（a） C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属； （b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体； （c） 化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；
（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液； （e） 反应①是工业上生产D和C的重要方法。 请回答下列问题：
（1）写出F的化学式 ，D的电子式 。 （2）写出有关反应的化学方程式：
反应① ； 反应② 。 （3）G溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因： 。 16.洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准善下的体积为6.72L。单质就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 请回答下列问题：
（1）甲的化学方程式为 ，丙的电子式为 。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。 （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。 ．．．A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。 17．复盐M【K3Fe(A2B4)3·3H2O】可用于摄影和蓝色印刷。某小组同学将纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。 （１）经分析，所得气体产物由甲、乙和水汽组成，甲、乙转化关系如图(Ⅰ) ，转化时的能量变化如图(Ⅱ)。已知X为元素A的单质，Y为元素B的单质，A、B均为常见短周期非金属元素，X与Y可直接化合生成乙。则化合物乙的电子式为 ▲ ，写出反应 X+Y→甲的热化学方程式： ▲ 。
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐也只有K2AB3。验证固体产物中存在钾元素的方法是 ▲ 。
（3）为了进一步确定复盐M的分解反应方程式，小组同学对固体产物进行定量测量。
判断KMnO4溶液与试样反应到达滴定终点的现象为 ▲ 。由以上实验数据的分析可知，加热后所得固体产物中除K2AB3外还含有什么物质？它们之间的物质的量之比为多少？请把你的结论填入下表中（可以不填满或补充空格）
固体产物中的成份 比例关系 K2AB3 …… （4）通过以上结论，复盐M加热分解的反应方程式为： ▲ ，当有0.2mol 复盐M分解时，反应中转移的电子数为 ▲ mol。 18．（14分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。 （1）画出D元素的原子结构示意图 。
C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 （ 用离子符号表示）。
（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式 。 检验该气体的常用方法是 。 （3）D2C2与H2O反应的化学方程式是 ， D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。
（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应： 。
19．煤等化石燃料燃烧时所产生的烟道气一般含有污染环境的气态物质和灰尘、粉渣等小颗粒固态物质。某研究性小组采集某厂烟道气样品，分别用200 mL 2 mol·L-1盐酸、200 mL 6 mol·L-1 氢氧化钠溶液充分吸收，得吸收液A 和B。
（1）吸收液A 可能含有Na+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+等阳离子，若要同时检测上述阳离子中所含金属
元素，可采用的分析仪器是 （选填序号） A．原子吸收光谱分析仪B．紫外光谱分析仪 C．质谱仪D．分光光度计
（2）吸收液B 中除OH—一定存在外，还可能含有SO32—、SO42—、CO32—、NO3—、NO2—等阴离子，为检测上述阴离子，研究性小组设计了下列实验：
① 取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4 溶液和澄清石灰水，实验现象是品红溶液褪色，石灰水变浑浊。 写出上述实验中使石灰水变浑浊的气体的电子式 由上述实验可知，吸收液B 中可以肯定存在的离子有 ② 另取少量待测液于试管中，酸化后再加入适量的淀粉-KI 溶液，溶液呈蓝色。写出一个可能发生的离子反应方程式
③ 另取少量待测液于试管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。该研究性小组认为，吸收液B 中一定存在NO32—
该研究性小组判断的依据是 （用相应的离子方程式表示）。 请你对上述结论作出评价（是否正确，说明理由） 。 ④ 检测吸收液B中是否存在SO42—的方法是 。
20．（14分）化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为4∶1。A有下图所示转化关系， 其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（某些反应可能在水溶液中进行，某些反应的生成物未全 部给出）。
（1）写出下列物质的化学式，A ，B ，
H 。
（2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ， 反应Ⅱ的离子方程式为 。 反应Ⅲ的化学方程式为 。
（3）某人设想用右图所示装置利用电化学原理生产E，则N电极是 极；
写出M电极的电极反应式： 。
（4）当图中的C与O2被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O2放入体积
为2L的恒容密闭容器中，在500℃时发生反应，反应物物质的量和时间的变化如下表所示：
t（min） 物质的量（mol） 0 n（C） n（O2）
1 2 3 4 5 6 0．108 0．068 0．036 0．024 0．016 0．012 0．012 0．064 0．044 0．028 0．022 0．018 0．016 0．016 ①反应从起始至2min内的平均反应速率v（C）= ；500℃时，此反应化学平衡常数K的值为 。 ②第6min时，向容器中再充入0．002molO2，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重
新达到平衡，此时测得c（C）=0．006mol/L，则温度T （填“>”或“<”）500℃。
21．X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如右图所示的变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个。而M的单质在常温常压下为固体，并且M元素是形成化合物种类最多的元素。
请回答下列问题： （1）元素X在周期表中的位____________________________。 （2）化合物C的空间构型 ，
在一定条件下生成化合物A的化学方程式__________________。
（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反应后的溶液
呈酸性原因___________ ______；
溶液中离子浓度由大到小的顺__ _________________________。
（4）实验室里为制取C，常在C的浓溶液中加入生石灰。请叙述产生C的原因
_________________________________________________________________________。
（5）由X、Z、M三种元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，
则发生的有关化学方程式为_________________________。
22．有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则： ①A分子的空间构型为 。 ②反应I的化学方程式为 。
③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式 。
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120g·mol—1，则：
①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于 晶体（填“离子”、“分子”、“原子”） ②反应I的化学方程式为 。
③含Y元素的化合物Na2Yx和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式 。 23．（15分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、
一
Fe3+，阴离子可能是Cl、NO3-、SO42-、CO32-。已知： ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 ②D的焰色反应呈黄色。 ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。 ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加人氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是 ；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是 。
（2）D的化学式为 ，D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示） 。
（3）A和C的溶液反应的离子方程式是： ；E和氨水反应的离子方程式是： 。
（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是 。
24．已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示（各反应条件略）。
+丙 +丙
B A 甲 +丙 Y Z X +丙 +丙 乙 C D
请回答：
（1）在B与二氧化碳的反应中，每有1mol电子转移，生成气体 L（标准状况）。
（2）X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是 。 （3）将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是 。D属于 晶体（填晶体类型）。 （4）在101KPa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37KJ的热量，该反应的热化学方
程式 是
（5）比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5。已知MH5的结构
与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为 （M要用元素符号表示）。写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式
1、
2、
3、参考答案：．（1）略 （2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ （3）Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+
（4）H2（g） + Cl2（g） = 2HCl（g） △H = - kJ/mol 4、参考答案：．（1）H2O2，（1分）还原（1分）（2）B （2分） （3）负极（1分），H2+2OH-—2e-=2H2O（2分）正极（1分），O2+2H2O+4e -=4 OH-（2分） 5、参考答案：（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；取少量待测液于试管
中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl- （2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；a mol≤n(NaOH)≤2a mol
（3）取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO
使品红褪色（合理答案均得分）
6、参考答案： （每空2分，共14分）
n23 （2）①ClO2H2Fe2FeClH2O 2②Fe(OH)SO4（3）①NaNO2在酸性环境中反应生成的NOX会污染空气
（1）3②温度过高时，催化反应过程中产生的NO和NO2在液相中的溶解度变小，从反应体系中逸出，催化效率降低，二价铁盐的氧化速率降低。
（4）①溶液出现浅红色，且半分钟内不褪色。②96.6％ 7、参考答案：（1）
（2分）
三草酸合铁(Ⅲ)离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根） （2分） （2） 2 FeC2O4·2H2O+ 1 H2O2+ 3 K2C2O4+ 1 H2C2O4＝ 2 K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O （2分） （3）H2C2O4+H2O2＝2CO2↑+2H2O （2分） （4）否（1分）；取适量晶体加热；取固体残留物溶解在H2SO4中；取上层清液于试管中， 滴加KSCN溶液。若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无。（3分）（5）K4Fe(CN)6（3分） 8、参考答案：（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe2+ + 3H2O（2分）（2） （1分）； 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3↑+H2O （共2分，错写、漏写物质不得分，未配平扣1分）
（3）亚铁酸钠、铁酸钠发生水解，最终形成Fe2O3·H2O（共2分，只答其中一个得1分）
实验方案：取一小块处理后的钢件，在其表面上滴加几滴硫酸铜溶液，若出现红色物质（斑点）所需时间越长，表示其氧化膜耐腐蚀性越好（2分，若用盐酸/稀硫酸检验也给分，只答无红色、无气泡得1分或在饱和食盐水中浸泡一段时间后，取出吊挂在空气中，观察出现锈斑的时间长短也给分） （4）①不能，若对调，则NH4+大量与OH-反应逸出氨气（2分，只答“不能”给1分）
②AD （共2分，选对一个得1分，选错一个扣1分，直至扣到0分）
③ c(Ag+)·c(NO2-)=
0.12.05.01040.91104＜5.8×10-4 ，所以没有沉淀生成（共2分，无1.1计算过程不得分）
9、参考答案：.（1）① ②+1
（2）① 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ② C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）
高温 2+
③ 6Fe+2OH++5NO3--=3Fe+3Fe3++5NO↑+10H2O 10、参考答案：（1）
（2分）
（2）FeCl3（2分），N可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1分） （3）2Cl-+2H2O
2OH- + H2↑+ Cl2↑，Al3+ + 3AlO2+6H2O === 4Al(OH)3↓，
－
＋
Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4 （方程式各3分）
11、参考答案：（1）第二周期，第VA族（1分） （1分）
+
（2） 2H2O OHˉ ＋ H3O（2分） 2Na+2NH3(l)=2NaNH2 +H2↑ （2分） （3）2ClO2+ 2NaOH+H2O2 = 2NaClO2 + 2H2O + O2 （2分）， 还原剂；（1分）
ClO2ˉ + 4Iˉ + 4H+ = 2I2 + Clˉ +2H2O （2分）， 淀粉（1分）， 溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色（2分） ； 90.3%（2分） 12、
13
14、参考答案：
222626101101（1）1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s2分 （2）ClONa 2分
（3）①离子键和共价键（说明：可不答配位健） 2分
②取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石
蕊试纸变蓝 3分
（4）2Cu＋O2＋CO2＋H2O Cu2（OH）2CO3 3分 （5）12
131412131415、参考答案：（1）126C或6C或6C或C或C或C（2分） （2）2Mg+CO2 2MgO+C（3分）
（3）极性分子（2分） （4） （2分） （5）C3N4（2分） （6）①2H++Zn Zn2++H2↑（其它合理答案均可，下同）（2分） ②MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） 16参考答案：（1）Al
（2）①2NaCl＋2H2O
（各2分，共4分）
（3分） （3分）
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
②NaAlO2＋CO2＋2H2O==Al（OH）3↓＋NaHCO3
或2NaAlO2＋CO2＋3H2O==2Al（OH）3↓＋Na2CO3 （3）酸（1分） Al3＋3H2O
＋
Al（OH）3＋3H（3分）
＋
17、
18、参考答案：（1）Al3+ >Na+ >O2- 2分
（2）2分，用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在 2分
（3） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2分 、 产生蓝色沉淀并有气泡放出 2分 （4） NO3->NH4+>H+ >OH- 2分 （5） Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 2分 19、
20、参考答案：（1） Cu2S Cu2O Cu（OH）2 （各1分）
+2+（2）2:3 （2分）（浓）2O + 2H= Cu + Cu + H2O Cu + 2H2SO4
CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O （各
1分）
（3）正 （1分） SO2 + 2H2O -2e- === SO4 2- + 4H+ （2分） （4） 0．018 mol/（L· min） 8000 （各1分） > （2分） 21、参考答案：（1）第2周期第ⅥA族(2分) (2) 三角锥形（1分） 4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）
－
－
(3) NH4++H2ONH3·H2O+H+ （2分） c(NO3)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH) (2分)
（4）氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢
－－
氧化钙电离出的OH增大了氨水中OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。（2分） （5）CH3CH2OH+CuO22、参考答案：
CH3CHO+Cu+H2O（2分）
③SX2-+（3X+1）ClO-+（2X-2）OH-=XSO42-+（3X+1）Cl-+（X-1）H2O（3分） 23、参考答案：(1) Cu2+ Fe3+(2分) (NH4)2SO4 A12(SO4) 3 (2分)
2 (2)Na2CO3 (2分) CO3＋H2O
HCO3＋OH- (2分)
(3)Ag++C1-=AgCl ↓ (2分) Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (2分)
(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色(3分)
24、参考答案：（1）11.2 （ 2分）（2）2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O （ 2分）
(3)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 分子； （ 2分） （4）S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H = -296kJ/mol （ 2分） H （5） H N H H ；AlCl3+NH5+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl+3H2↑ (3分)
H
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