围的空气
知识点小结
1、第一个对空气组成进展探究的化学家：。 2、空气的成分和组成
空气成分 体积分数 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 〔1〕空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：。b、装置要求：。 c、现象：。 d、结论：。
e、探究：①液面上升小于1/5原因：。
②能否用铁代替红磷？不能原因：。 能否用碳、硫代替红磷？不能原因：。
〔2〕对空气造成污染的主要是等。目前计入空气污染指数的工程为等。
〔3〕空气污染的危害：严重损害人体安康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层
破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
〔4〕目前环境污染问题：臭氧层破坏〔氟里昂、氮的氧化物等〕、温室效应〔CO2、CH4等〕
酸雨〔NO2、SO2等〕、白色污染〔塑料垃圾等〕 3、氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与以下物质反响现象
物质 碳 磷 硫 镁 铝 铁 现象 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 铁、铝燃烧要在集气瓶底部的目的： (3)氧气的制备:
工业制氧气——别离液态空气法〔原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化〕 实验室制氧气原理
〔4〕气体制取与搜集装置的选择
△
发生装置：固固加热型、固液不加热型 搜集装置：根据物质的密度、溶解性
〔5〕制取氧气的操作步骤和注意点〔以高锰酸钾制取氧气并用排水法搜集为例〕 a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄 b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热
发生装置 搜集装置 A B C a b c ③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法搜集时，待气泡均匀连续冒出时再搜集〔刚开场排出的是试管中的空⑦实验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法搜集气体时，导管伸到集气瓶底部 〔6〕氧气的验满：检验：
7、催化剂〔触媒〕：在化学反响中能，而和在反响前后都没有发生变化的物质。〔一变两不变〕 8、常见气体的检验方法 ①氧气：②二氧化碳：
第三单元自然界的水
知识点小结 一、水的组成 1.电解水实验：
(1)一般在水里参加少许硫酸或者氢氧化钠，目的是。 (2)正极得到的气体，它是； 负极得到的气体，它是。
(3)氧气与氢气的体积比为，质量比为。 2.化学方程式：。
3.由电解水实验可知：水是由组成的。(１８世纪末，法国化学家拉瓦锡在前人探究的根底上，确认水是由氢元素、氧元素组成的) 4.氢气
(1)氢气是一种的气体，密度比空气的。
气〕
点燃
(2)氢气在空气里燃烧时，产生，燃烧产物是水〔氢气＋氧气——→水〕，被认为是最清洁的燃料。 (3)混有一定量空气或者氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。
检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松
开大拇指，点燃气体，假设发出锋利爆鸣声说明氢气不纯，声音很小那么证明氢气较纯。
混合物：由两种或者多种物质混合而成的物质 物质
化合物：组成中含有不同种元素的纯洁物。
纯洁物〔氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。〕
单质：由同种元素组成的纯洁物。 二、水的净化
1.硬水与软水的检验，硬水的软化。
〔1〕自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。 〔2〕天然水通过等不同途径可以得到不同程度的净化。〔在这四种净化水的方法中，的净化程度最高，蒸馏后，
得到的水是〕
〔3〕过滤是一种将固体和液体别离的根本操作方法〔如右图〕：
A．原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上 B．适用范围：别离不溶性固体和液体的混合物。 C．操作时注意“一贴二低三靠〞。
“一贴〞：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡； “二低〞：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘； “三靠〞：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处； 装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒； 漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。
三、分子和原子
相似点 区别 联络 分子 原子 2.用分子、原子的观点解释混合物和纯洁物
由分子构成的物质中，纯洁物：是由同种分子构成的；混合物：是由不同种分子构成的 3.用分子、原子的观点认识物理变化和化学变化
〔1〕物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，没有变成其他物质的分子。 〔2〕物质在发生化学变化时，分子分成更小的原子，原子又重新组合成新的分子。
第四单元物质构成的奥秘
一、原子的构成
〔1〕由居于原子中心的和构成。 〔2〕等量关系： 二、相对原子质量
〔1〕相对原子质量==
原子的实际质量〔单位：1〕
C12原子的实际1/12〔2〕等量关系： 三、元素 〔1〕定义：
〔2〕注意：A．元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数 B．元素组成物质
C．元素的种类是由原子核内质子数或者核电荷数决定的 〔3〕原子和元素的比较
概念 原子核
元素 具有一样核电荷数的一类原子的总称. 原子 化学变化中的最小粒子。 最外电子层
核电荷数 区分
电子层
即讲种类，有讲个数，有数量
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。
多少的含义。
使用范围
应用于描绘物质的宏观组成。 如：水中含有氢元素和氧元素。
举例
即：水是由氢元素和氧元素组成的。
原子和一个氧原子构成的。 应用于描绘物质的微观构成。 如：一个水分子，是由两个氢
元素的最小粒子
联络
元素=================================原子
一类原子的总称
〔3〕元素的分类：A．金属元素B．非金属元素
〔4〕元素的含量：A．地壳中的元素含量排前四位的是：氧、硅、铝、铁四种元素 B．空气中含量最多的元素：氮元素
C．生物细胞中含量排前四位的是：氧、碳、氢、氮 〔5〕元素符号的意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子 元素符号前面加数字只能表示几个原子
四、分子、原子、元素、物质间的关系 五、原子构造示意图〔以镁原子为例〕 元素 组成 物质 构宏观概念：只可以说种
统成 六、原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 构 成 分子 原子 元素的化学性质与亲密相关〔或者元素的化学性质由决定〕 构成 七、离子的形成 微观概念：可以说种类，化学变化中，不发生变化。 化学变化中，要发生变化。 〔1〕离子符号表示的意义：
①元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。②离子符号前面的数字：离子的个数
表示每个镁离子带两个单位的正电荷 2Mg
2＋
表示两个镁离子
〔2〕离子与原子的比较
原子 构造 电性 表示法 质子数=电子数 不带电 离子 阳离子 质子数＞电子数 带正电 ＋ 阴离子 质子数＜电子数 带负电 用离子符号表示如S2－ 用元素符号表示如Na、S 用离子符号表示如Na 失电子 阳离子原子阴离子互相转化关系 得电子 八、化学式
〔1〕意义：A、化学式的含义H2O
①表示一种物质 ②表示这种物质的组成 ③表示这种物质的一个分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 B、化学式中数字的意义：
①化学式前的数字表示：分子的个数
得电子 失电子 ②化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某原子的个数。 ③元素符号前边的化学计量数表示：原子个数 ④离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数
九、化合价
〔1〕一般规律：①化合价有和。氧元素通常显价；氢元素通常显价；c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显，非金属元素显； ②在化合物里；在单质分子里，。
〔2〕化合价与离子符号的书写有一定的区别：
化合价 离子 元素符号右上角，先数后符“1〞略 化合价改变位置交换顺表示方法 元素符号正上方、先符后数“1〞不忘 实例 联络 同种元素(或者原子团)的序离子电荷 〔3〕熟记常见元素和原子团的化合价
①用顺口溜记忆
一价钾钠银氯氢 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳
二四六硫都齐全 铜汞二价较常见
②常见原子团的化合价
+1价：铵根-1价：氢氧根，硝酸根，-2价：硫酸根，碳酸根 〔4〕化合价的应用
①检验化学式的正误；
②根据化学式判断元素的化合价；
③根据元素的化合价推务实际存在物质的化学式 〔2〕相对分子质量的计算：
1、相对分子质量＝各元素的相对原子质量×原子个数之和 2、元素的质量比＝相对原子质量×原子个数之比
4、一定量某物质中某元素的质量=物质质量×该元素的质量分数
3、某元素的质量分数＝该元素相对原子质量×原子个数 相对分子质量
％
×100
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