一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列说法中正确的是 （ ） A．原电池是把化学能转变为电能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动 参考答案： A 略
2. 具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素，一定属于主族的是：
A．ns
1
B．ns
2
C．ns2np
6
D．ns2np2
参考答案： D 略
3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温下，1mol CH4含4NA个C～H共价键
C．标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA D．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子 参考答案： B
略
4. （双选）下列过程属于化学变化的是（） A． SO2使品红溶液褪色 B． 氯水使有色布条褪色
C．
活性炭使红墨水褪色 D．
用浓硫酸干燥CO2
参考答案：
AB
考点：物理变化与化学变化的区别与联系． 专题：物质的性质和变化专题． 分析：A．SO2具有漂白性；
B．氯水中含有HClO，具有漂白作用； C．活性炭具有吸附作用使红墨水褪色； D．浓硫酸具有吸水性．
解答：解：A．SO2能使品红的红色溶液变为无色，是因为二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，发生了化学变化，故A正确；
B．氯水的主要成分就是盐酸和次氯酸，因为次氯酸具有强氧化性，氧化有机色素为无色物质所以有色布条会褪色，发生了化学变化，故B正确；
C．活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附红墨水的红色，是物理变化，故C错误； D．二氧化碳不能与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，二氧化碳中的水蒸气可以通过浓硫酸进行干燥，是物理变化，故D错误； 故选AB．
点评：本题考查了化学变化的概念．关键多角度比较前后出现的物质是否为同一物质，我们平时学习
多留心各种物质的性质，就会轻松解题． 5. 现有如下各种说法，正确的是 （ ） ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型 ④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子
⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π键 ⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形 A．②③⑤
B．②⑥
C．③⑤
D．①④⑤
参考答案：
C 略
6. 常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是 A．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3) B．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(H＋)＞c(OH—)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) D． c(Na＋)＝2{c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)} 参考答案： AD 略
7. 2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是 （ ）
A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质 B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体 C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间
D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应 参考答案： D 略
8. 分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A、H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 B、H2SO4、NaOH、NaC1均为强电解质，都属于离子化合物
C、Al、Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物 D、溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物
参考答案： D 略
9. 常温下c(H+
)最小的是（ ）
A、pH=0的溶液 B、0.04 mol·L－
1 H2SO4
C、0.5 mol·L－1 HCl D、0.05 mol·L－1的HNO3 参考答案： D 略
10. 沼气的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是:
A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol D．1/2 CH4(g)+ O2(g)＝1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=-890kJ/mol 参考答案： C 略
11. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是 ① 甲醛是某些劣质装饰板材料释放的常见污染物之一
②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 ⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水
A．①④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部
参考答案： A 略
12. 下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．石灰石烧制石灰 D．在生石灰中加水 参考答案：
C
13. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 参考答案： A 略
14. 对于药品的使用和作用下列说法正确的是
A．毒品就是有毒的药品 B．OTC表示处方药，R表示非处方药 C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》
D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂 参考答案： D 略
15. 下列说法正确的是( )
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．设想把“H2＋Cl2===2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电 C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不变 D．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成 参考答案： B 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：
（1） 起始滤液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表达） （2） 试剂I的化学式为 ，
（3） ③中发生反应的化学方程式
为 ； 参考答案：
大于 _碳酸根离子水解呈碱性 BaCl2 ，2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g ) 在10L的密闭容器中进行，
（1）测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 。
（2）当该反应达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为 ，如果此时向容器中增加氮气，那么氢气的转化率会 （填增大或降低）。
（3）生成物氨气能与水反应，生成的一水合氨属于 （填强电解质或弱电解质） 参考答案： （1）0.6摩/升.分
（2）c2（NH3）/〔c2（N2）×c3（H2）〕 增大 （3）弱电解质 略
0.05mol/L H2SO4溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，得到的滴定曲线如图所示
(1)用甲基橙作指示剂，滴定终点时颜色变化是 (2)NaOH溶液的物质的量浓度是 . (3)NaOH溶液的体积是 .
参考答案：
(1)由黄色变橙色，并不立即褪去 (2)0.1mol/L (3)10ml
解析：本题考查中和滴定的原理，指示剂的颜色变化及简单计算，同时要具备对图表的观察分析能力.从起点PH=13，可知c(OH-)=10-1mol/L，由于NaOH为强碱，故c(NaOH)=0.1mol/L
19. 分别取1 ｍOl葡萄糖进行下列实验：
(1)银镜反应时，需银氨络离子___________mol，反应后葡萄糖变为__________，其结构简式为____________________________________。
(2)与醋酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需___________g醋酸。
(3)若使之全部转化为CO2和H2O，所需氧气的体积在标准状况下为___________L，反应的化学方程
式为________________________________________________。
(4)与新制Cu（OH）2反应的化学方程式是________________________________。
参考答案：
(1)2 葡萄糖酸 CH2OH（CHOH）4COOH (2)300
(3)134.4 C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
(4)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O
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