课题1生活中常见的盐教学案

班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组 【学习目标】

1、了解几种常见的盐：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途 2、掌握碳酸根离子的检验方法。 【学习重点】碳酸根的检验方法。 【学习过程】

一、复习（检查自我，我沉着！）

1、指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?

H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸： 碱：

盐： 所以： 酸 + 。

碱 + 。 盐 + 。 二、新授

1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质和用途 （先学 ） 名称 化学式 俗称 色态 溶解性 用途 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 的主要成分 碳酸钠俗名“纯碱”的原因是什么？（后教） 实验演示：碳酸钠溶液中加入酚酞或石蕊溶液 总结：碳酸钠溶液显 性。 2、碳酸盐与酸反应

（1）回忆：实验室制取二氧化碳的方程式 （2）完成演示实验，观察现象，并填写下表： 碳酸钙+盐酸 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 总结 实验现象 化学方程式 由此可得出的结论 碳酸盐的检验方法是： 思考：如何通过实验证明贝壳中含有碳酸盐？

3、碳酸盐与碱的反应（演示实验）

思考：（1）实验室用石灰石，和纯碱，水为原料制取氢氧化钠的方法？

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（2）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已经部分变质，请分别选用两种不同类型的试剂完成证明：

三、巩固（测试自我，我细心！）

1.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 （ ） A．稀硫酸 B．食盐水

C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水

2．在鸡蛋壳上滴稀盐酸,能产生使澄清石灰水浑浊的气体, 这说明鸡蛋壳中含有的离子是

( )

A．Ca2+ B.CO32- C. SO42- D. OH-

3．鉴别碳酸钠与氢氧化钠溶液可以使用以下哪种试剂（ ） A.酚酞 B.石蕊 C.盐酸 D.石灰水 4.下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ） A.氯化钠、盐 B.氢氧化钠、苛性钠 C.碳酸钠、纯碱 D.碳酸氢钠、小苏打

5.下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（ ）

A.醋 B.生石灰 C.纯碱 D.烧碱 6.判断一瓶氢氧化钠样品是否变质,可以用 试剂。用化学方程式表示判断的原理 。将样品中的杂质除去，可以选用 试剂，用化学方程式表示除去杂质的原理是 。 【学（教）后记】

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课题1生活中常见的盐（第2课时）教学案

班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者 审核：备课组 【学习目标】

1．熟悉生活中常见的盐

2．学习蒸发操作的技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物 【学习重点】蒸发操作的要点 【学习过程】

一、复习（检查自我，我沉着！） 1、书写以下方程式：

纯碱中加入稀盐酸 小苏打中加入稀盐酸 苏打溶液中滴加澄清石灰水 实验室制取二氧化碳

2、下列是家庭厨房中常备调味品，可用于中和胃酸过多的是（ ） A.食醋 B.红糖 C.白酒 D.小苏打

3、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（ ）

A.使馒头变白 B.既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大 C.加快馒头的发酵速度 D.产生的二氧化碳使馒头质量变大 4、过滤操作的要点：

一贴： 二低： 三靠： 二、新授

（一）氯化钠的用途（先学）

1、医疗上： 2、工业上： 3、农业上：

4、公路上的积雪用 来消除。 （二）粗盐提纯 学生实验

1、 熟悉仪器。

同桌看着桌上的仪器，互相说说这个实验所用的仪器有哪些？ 2、 过滤器的制作，过滤装置的装配，过滤操作的要点

教师或个别同学演示 3、 蒸发操作要点： （1）玻璃棒搅拌；

（2）什么时候停止加热？

思考：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，恰好完全反应，如何从剩余物中分离得到氯化钾晶体及二氧化锰？

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三、巩固

1、粗盐提纯操作步骤：1、 每步骤中用玻璃棒的作用： 2、

3、 4、 蒸发操作的要点： 时停止加热，利用蒸发皿余热将其蒸干。

2、二氧化碳通入石灰水,石灰水变浑浊,将浑浊液过滤,留在滤纸上的是 3、欲从氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气(充分反应)的剩余固体物质中提取氯化钾并得到氯化钾晶体,实验步骤有①蒸发②过滤③溶解,操作正确顺序是

４、把食盐水放在敞口容器中，让水分慢慢蒸发，溶液先达到 ，继续蒸发就会有 析出，对溶解度受温度影响不大的固体物质，要得到晶体一般采用 的 方法． ５、多数物质热饱和溶液降温后会有 析出，对溶解度受温度影响变化较大的固体物质，要得到晶体一般采用 的方法．

6、我国西部某些地区含有丰富的石灰石矿产。怎样合理利用该矿产资源，发展当地经济，小林同学提出四条建议，请补充完整。

（1）利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质，可开采石灰石作为 。 （2）利用石灰石分解可制得生石灰（反应的化学方程式为 ），作为

气体干燥剂。

（3）利用生石灰与水化合可制得熟石灰[Ca(OH)2]，用于农业上改良 土壤。 （4）利用熟石灰和碳酸钠反应可制得 ，用于肥皂、造纸等工业。 【学（教）后记】

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课题1生活中常见的盐（第3课时）教学案

班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组 【学习目标】

1．能准确判断反应类型

2．能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。 【学习重点】复分解反应条件的运用 【学习难点】溶解性表的运用 【学习过程】

一、复习（检查自我，我沉着！） 1、判断一瓶氢氧化钠是否变质？

方法一： 方法二： 2、写出下列反应的化学方程式：

碳酸钠+盐酸 碳酸钙+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 碳酸钾+盐酸 碳酸钠+氢氧化钙 氢氧化钠+盐酸 二、新授

1、复分解反应： （先学）

(1)判断：以下反应是否属于复分解反应？ 6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O CO2+2NaOH==Na2CO3+2H2O

Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑

2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑

(2)思考：酸与碱发生的中和反应一定是复分解反应？ 2、复分解反应的条件

分析：复习2中各反应方程式中，生成物有什么特点？

得出复分解反应发生的条件： 练习：判断以下反应能否发生？ Na2CO3 + CaCl2 （ ） K2CO3 + Ca(OH)2( ) HCl + Mg(OH)2( ) BaCl2 + H2SO4 ( )

演示实验证明：BaCl2 + H2SO4能否反应 沉淀的物质有哪些？

P109溶解性表，寻找规律记忆 溶解性表的记忆规律是：

判断以下反应能否发生？如果能反应，请将方程式书写完整

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1、AgNO3 + HCl ---------- 2、K2CO3+ Ca(OH)2----- 3、Na2CO3+ CaCl2 -------- 4、Na2SO4 + HCl ---------- 5、H2SO4 + BaCl2-------- 6、Ba(OH)2+ KCl -------- 7、CuSO4 + NH4NO3----- 8、HNO3 + NaOH ------- 三、巩固

1．判断以下反应能否发生（反应的写出方程式，不能反应的写明原因） 硝酸银和盐酸 氯化钡和硫酸 硝酸钠和氯化钾 碳酸钾和硫酸 碳酸钡和硫酸

2.下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ） A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3 C．MgSO4 、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3 、HCl 3.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（ ） A B C 物 质 CO2 KCl H2O 杂 质 CO MnO2 NaNO2 除杂试剂 O2 水 活性炭 提 纯 方 法 点燃 溶解、过滤、蒸发 吸附、过滤 D Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 溶解、过滤、洗涤 4.下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 （ ） A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2 C.CaCO3→CO2 D.BaCl2→BaSO4

5、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和氯化钠溶液，请你对这两种溶液进行鉴别：

(1)简述鉴别它们的一种方法(包括步骤、现象及结论)

(2)鉴别这两种物质的其它两种方法(只需写出试剂名称)

、 【学（教）后记】

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