课题1 生活中常见的盐教学设计

1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。 2．学会粗盐初步提纯的操作方法。

3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。 过程与方法

1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。

2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。

3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。

4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。 情感、态度与价值观

通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。 教学重点：常见的盐的性质用途。 教学难点：复分解反应及发生的条件。 [教学过程] 教学流程 问 题 导 入 教师活动 学生活动 设计意图 <设问引入> 上节课我们学习了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要用途，哪位同学将这三种物质的化学式写在黑板上？ 举手抢答 从上节课学过的知识出发，为下面的学习埋下伏笔，同时调动学生的积极性。 将上节课的内容与本节课的学习联系到一起 培养学生动脑思考的能力 板书 学生在黑板上写出化学式 CaCO3 NaHCO3 Na2CO3 其他学生在练习本上写 提问 ①我们在学习二氧化碳的制法时已经知道碳酸钙与盐酸的反应，那观察黑板上这三个物质在组成上有没有什么特点？ ②碳酸钠和碳酸氢钠是否能像碳酸钙那样与盐酸反应放出二氧化碳，下面我们一起探究一下。 边观察边说，都含碳酸根，可能也会跟盐酸反应放出二氧化碳 1

演 示 实 验 实验11-1（学生阅读内容） 教师边演示边讲解 拿起一个试管，用药匙取0.5g碳酸钠，并加入2ml盐酸，观察现象。 反应很快，有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊了，生成的是二氧化碳 举手回答：碳酸钠和盐酸剧烈反应，放出大量气体，使澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳。 记录。 举手，上黑板来写。 培养学生观察实验、描述现象的能力 实 验 探 究 哪位同学来说一下你观察到的现象 非常好，描述的非常详细。 我们分析一下，是由于碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠、水、二氧化碳。现在将我们观察的现象和分析的结果记录在书中表格。 这个反应用化学方程式怎么表示，哪位同学上黑板来书写？ 学生对实验现象的描述不够系统，培养分析现象的能力。 板书 正确的书写化学反应的方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O 在学生书写完提示学生要检验是否正确，提示从化学式、配平、符号几方面进行检查。 实 验 探 究 现在我们将碳酸氢钠固体代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。出示碳酸氢钠固体，学生们观察一下它的物理性质。 同学们说的很对，在外观上与碳酸钠几乎分不清，碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，它们都是厨房常用的调料，制作面食时常用到它们，老师同样取0.5g碳酸氢钠粉末于试管中并加入2ml盐酸，同学们注意观察现象。 同学们对现象描述很详细了，我们对现象分析一下，什么原因呢？ 同时将现象记录在表格内 2

白色、固体、同上 粉末、跟碳酸钠一样。 反应更剧烈了，还是冒出大量气泡，气体也会使澄清石灰水变浑浊。 碳酸氢钠也和盐酸反应放出了氯化钠、水和二氧化碳。

板书 上述的反应哪位同学用化学方程式表示出来。 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 举手，到黑板上书写化学方程式。出现的错误让其他学生指正。 变浑了，有白色沉淀产生。 因为碳酸钠和氢氧化钙发生了化学反应，产生了白色沉淀。 碳酸钙 黑板来先列出反应物和生成物的化学式，然后写出其中一种生成物碳酸钙，另一种物质随即写出 观察 认真听讲 指导学生正确的书写化学方程式 探究 继续探究碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质，现在老师向盛有碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象并分析。 很好，同学们观察的很仔细，那是什么原因同学们分析一下 那白色沉淀是什么呢？根据氢氧化钙的化学性质你们推测一下 那除了碳酸钙还有什么物质产生，找同学上黑板试着写出二者反应的化学方程式。 培养学生的分析能力 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 讲 述 新 知 分析刚才的反应和这个化学方程式，它们都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，我们把这样的反应叫做复分解反应。复分解反应与我们之前学过的化和反应、分解反应、置换反应并成为四大基本反应类型，像这样的反应我们在之前的酸、碱、盐的反应中学过很多，比如说盐酸跟氢氧化钠，边说边在黑板上写出该反应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O 同学们注意观察，这个是不是复分解反应？ 由实验引出概念，对新知识接受起来相对容易 3

提问 很好，那我们在学这个反应的时候我们又把这个反应成为什么反应？ 没错，这个反应又叫做中和反应，哪位同学说说中和反应跟复分解反应的区别和联系？ 我们把复分解反应的范围比作一个大圆圈，边讲边在黑板侧面画出，那中和反应就是大圆圈中的小圆圈，中和反应是复分解反应中的一种。中和反应不是四大基本反应类型。 那同学们对复分解反应的概念也有所了解了，现在老师写出几个化学反应，请同学们判断一下是不是复分解反应 中和反应 交流讨论 结合学过的知识，将旧知与新知有机结合起来 讲述 及时巩固 随 堂 练 习 学生根据概念进行判断 知识的应用 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 设 问 引 入 我们以前学的酸碱盐之间的反应大多数是复分解反应，那是不是就是说它们之间任意两种物质就可以反应？ 是的，它们之间反应必须具备一定的条件才能发生，那接下来我们探究一下复分解反应发生的条件。 看书中第三个小实验，教师按照书中所示顺序做实验并边演示边讲解。向盛有氢氧化钠的溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，注意观察现象，并在滴加结束后拿着试管走向学生中间让学生都能近距离观察 [板书] 不是 设置问题引发学生思考 演 示 实 验 有蓝色沉淀产生 学生写出化学方程式 变浑浊了，有的说产生蓝色沉淀有的说产生白色沉淀 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 继续下一组实验，向盛有氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察有什么现象 通过实验现象得到结论的一般性过程 练习书写化学方程式 4

演 示 实 验 对比刚才的反应玩的试管，这个颜色明显很浅，所以应该是白色沉淀，反应体系中的蓝色应该是过量的硫酸铜溶液的颜色。那哪位同学把这个反应的方程式在黑板上写出。 [板书] CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 非常好，那刚才两位同学已经把化学方程式和现象都描述很全面，填写完整书中的表格。 学生到黑板上写出化学方程式 是，因为他们都互相交换成分了。 都产生了沉淀 是复分解反应，翻书找前面的中和反应，共同产物是都有水生成。 不属于，不是两个化合物交换得到两个化合物 是，因为是两个化合物互相交换成分 讨论 我们讨论以下几个问题 1.上述两个反应是否属于复分解反应？ 观察到什么共同之处？ 2.非常好，那前面学习的酸碱中和是不是也属于复分解反应？中和反应的生成物中，共同产物是什么？ 3.我们继续观察，在最开始探究的时候我们做个碳酸钠和碳酸氢钠两个实验，观察黑板上二者反应的化学方程式，它们属不属于复分解反应？ 4.我们学过实验室制取二氧化碳是利用碳酸钙跟稀盐酸的反应，碳酸钠和碳酸氢钠与碳酸钙类似，上节课中我们就复习了碳酸钙与盐酸的反应，把书翻到前一页，化学方程式中碳酸钙与盐酸反应先生成了氯化钙和碳酸，同学们观察这一步，根据复分解反应的概念，判断一下，是不是复分解反应？ 非常好，碳酸这种物质我们比较熟悉了，它非常不稳定，极易分解，所以在反应的时候它又分解了，我们书写的制取二氧化碳的反应其实是两个反应叠加在一起的结果。 培养学生动脑思考的能力 讲述 那碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应也属于复分解反应 思维的迁移 5

5.对了，那我们分析的这几个发生的复分解反应我们能总结出什么规律，复分解反应发生的条件是什么？同学们可以讨论一下，将讨论出的结果汇报给大家，我们共同得出复分解反应发生的条件是什么？ 学生总结 总结 复分解反应一般是酸碱盐之间比较多，都发生在听教师讲解 溶液里，产物一般有沉淀、有水、有气体生成。 同学们总结的非常到位，酸碱盐之间并非都能发生复分解反应，只有当两个化合物交换成分时，生成物中有气体、沉淀、水生成复分解反应才能发生。 我们今天的探究到此为止，同学们在复习一下我们今天学过的知识，还有什么疑问可以提出来。 思考问题，通过交流掌握方法。 1.课堂练习：教材习题1、2、3. 2.课堂小结：本节课你知道了哪些知识？学会了什么？ [板书设计]

生活中常见的盐

CaCO3 ：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3 ：

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3 ：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

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