杨秉金
教学目标：
1、知识与技能：
①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 ②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 ③掌握碳酸根离子的检验方法。
④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 2、过程与方法：
①学会分析实验中出现的问题；
②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。 3、情感态度与价值观：
①认识到化学与生产、生活有密切的联系； ②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。 教学重点
①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 ②酸、碱、盐的反应——复分解反应。 ③碳酸根离子的检验方法。 教学难点
归纳复分解反应及条件。
教学方法：
联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。 教学用具：
仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。
药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。 教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠及实验探究。
第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。 教学过程： 第二课时 〔板书〕：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 〔引言〕：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢？ 〔介绍〕：（播放有关录像）
碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。 〔提问〕：你能写出这三种物质的化学式，说出它的俗名吗？ 〔回答〕：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3 ，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。 〔回顾提问〕：写出实验室制备CO2的化学方程式。 〔回答〕：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3
CO2↑+H2O 〔思考〕：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？
〔回答〕：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。 〔设问〕：碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能 生类似的反应？ 〔学生发言〕：能或不能 〔引导〕：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。 〔活动与探究〕：（投影）
向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 m L盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
现象 分析 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 〔交流〕：现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。 〔分析〕：两组物质反应都产生CO2气体。 〔讲解〕：上述反应可用化学方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2CO3 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3
CO2↑+H2O CO2↑+H2O 〔提问〕：通过上述三个反应的学习，你能作何归纳？ 〔小结〕： 〔板书〕：1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产CO2气体 2、CO32-或HCO3-的检验：
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。 〔分析解释〕：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮。到接近液面时又下沉。（课后练习） 〔讨论〕（学生活动） 〔分析原因〕：当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O,产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断附着在鸡蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就不断增大，等到浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋便慢慢上升。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这是平衡被打破，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。 〔过渡〕：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。 〔活动探究〕：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。 现象 分析 〔学生交流〕：现象：试管里出现白色沉淀。
分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生产一种难溶物。 〔讲解〕：上述反应的化学方程式表示如下： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 〔设问〕：上述四个反应，从单质、化合物的角度及反应物和生产物的结构关系讨论各反应的共同点。 〔学生讨论总结〕： 〔板书并讲解〕：3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生产另外两种化合物的反应。 〔讨论〕：酸和碱的中和反应是否属于复分解反应？为什么？ 〔学生讨论总结〕：属于，符合复分解反应的概念。 〔讨论〕：分析上述复分解反应，它们的生成物有什么特点？ 〔学生讨论〕：
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